Question

小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分鑒定．取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液，出現氣泡，滴加至10克開始出現白色沉淀．繼續滴加至沉淀不再產生，過濾，測得沉淀的質量為5克，并繪制了圖象．

（1）滴加的溶液中溶質屬于　        　（選填“鹽”或“堿”）．

（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是　   　克．

（3）圖象中的a點數值是　   　．

（4）廢液中含有的溶質是　      　（寫化學式）．

（5）通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克？

Answer 1

解：（1）滴加的溶液中溶質是碳酸鈉，屬于鹽，故答案為：鹽

（2）溶質的質量=10g×26.5%=2.65g，故答案為：2.65

（3）圖象中的a點數值是二氧化碳的質量，可以根據碳酸鈉的質量求出；設二氧化碳的質量為x

    Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

     106                  44

    2.65g                 x       x=1.1g      

故答案為：1.1

（4）由圖象可知：廢液中含有的溶質是氯化氫和氯化鈣的混合物，注意寫化學式，故答案為：HCl、CaCl₂

（5）設與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液中溶質質量為y，

CaCl₂+Na₂C0₃=2NaCl+CaC0₃↓

      106          100

       y            5g

  y=5.3g

溶液質量是5.3g÷26.5%=20g

b點質量應標20g+10g=30g