【題目】如圖是甲、乙兩種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線，下列有關說法正確的是
A. 兩種物質的溶解度均隨溫度升高而增大
B. 40℃時，甲的飽和溶液比乙的飽和溶液質量大
C. 80℃時，兩者的飽和溶液中，溶質的質量分數相等
D. 80℃時，加熱兩者的飽和溶液，均可變為不飽和溶液
53隨堂測系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳是溫室氣體之一。下圖為二氧化碳進行轉化的微觀示意圖，根據圖示回答下列問題。
（1）相同條件下，甲氣體的密度比空氣密度____（選填“大”或“小”）
（2）甲、乙、丙、丁四種物質中屬于氧化物的是____（填序號）；丙是由____構成（選填“分子”、“原子”或“離子”）。
（3）丁分子中兩種原子的質量比是______。
（4）嘗試寫出該轉化過程的化學方程式_____________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室部分裝置如下圖所示，回答下列問題。
(1)實驗室制取氣體通過反應物狀態，反應條件等選用相應的發生裝置，根據氣體的性質等選用相應的收集裝置，請完成下表空格。發生裝置、收集裝置填字母。
氣體 | 反應物、反應條件 | 化學方程式 | 發生裝置 | 收集裝置 |
O2 | 氯酸鉀、二氧化錳固體、加熱 | _____________ | 收集純凈的氧氣用_______ | |
CO2 | 稀鹽酸和大理石、常溫 | _____________ | B或_______ | 收集干燥的二氧化碳用____________ |
Cl2 | 濃鹽酸和二氧化錳固體、加熱 | _____________ |
(2)氯氣(Cl2)是有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，能溶于水，與水反應生成______性物質，實驗室用氫氧化鈉溶液吸收尾氣以免污染環境。為防止倒吸，選擇______(下圖，填字母，單選題)作為吸收氯氣尾氣的裝置。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小明同學用下圖所示裝置進行實驗。甲瓶中充滿二氧化碳氣體，注射器中裝有氫氧化鈉濃溶液，乙中盛有足量稀鹽酸。小明先關閉止水夾，然后將氫氧化鈉濃溶液全部注入甲瓶，一段時間后再打開止水夾。
（1）注入氫氧化鈉濃溶液后，甲中發生反應的化學方程式為_____________。
（2）打開止水夾，可觀察到的現象有_____________、_____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（8分）化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。
（1）下圖為某食品包裝袋的部分說明。
請回答下列問題：
①在餅干的配料中，富含油脂的是 ；
②配料中可用于腌漬蔬菜的物質是 ；
③小麥粉中富含糖類，糖類在人體內經過一系列的變化最終轉化為水和 ；
④食用香精中含有香豆素(C9 H6 O2)，香豆素中碳、氫、氧三種元素的質量比為 。
（2）現有H、C、O、Ca四種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質的化學式。
①最輕的氣體 ；
②“西氣東輸”中“氣”的主要成分 ；
③人體中含量最多的物質 ；
④可用作食品干燥劑的氧化物 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。各小組均可采用如圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間，實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。
A組：探究催化劑對化學反應速率的影響；
取5mL10%H2O2溶液，三次實驗分別加人0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數據如下：
試劑 | MnO2 | 紅磚粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此得出結論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用。
(1)你認為該結論是否正確，為什么？_________________________________________。
(2)經過補充對比實驗，證明紅磚粉末有催化作用，則三者的催化效率由高到低的順序為___________。
B組：探究濃度對化學反應速率的影響
甲同學：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑,，進行實驗，記錄時間t1。
(3)乙同學：取10mL2.5%H2O2溶液，加入__________為催化劑，進行實驗，記錄時間t2。
實驗結果：_______________________________________________________
結論：___________________________________________________________
【拓展探究】
(4)C組：探究____________對化學反應速率的影響。
各取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴，記錄時間t3、t4。
(5)實驗結果：_________________________；
結論：當反應物濃度和催化劑相同時，__________________________________。
(6)以上三組實驗說明，影響化學反應速率的因素有：________________________。
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【題目】過氧化鈣晶體(化學式為：CaO2·yH2O，化學式中的“yH2O”稱為結晶水)，常溫該晶體下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運輸的增氧劑等。
(1) 過氧化鈣晶體可用下列方法制備：
CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O
CaO2·yH2O↓＋NH4Cl。
用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。
①裝置A中生成的氣體為________，此裝置在初中化學實驗中可用于制取_______(填某氣體)；儀器X的名稱為________。
②裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ. 該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·yH2O產率；
Ⅱ. ____________________________
③反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·yH2O。檢驗晶體已洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液，滴加____________，若__________，則晶體已經洗滌干凈。
(2)為確定過氧化鈣晶體的組成，某化學興趣小組稱取21.6克晶體用熱分析儀對其進行熱分解實驗，并繪制成固體質量與溫度關系圖(過氧化鈣晶體受熱時會先失去結晶水)，根據下圖可知y=_______， 350℃時發生的分解反應方程式為_______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學小組的同學用下圖所示裝置進行如下實驗，實驗前K1、K2、K3均為關閉狀態。
內容 步驟 | 實驗步驟 |
實驗1 | B、C中分別盛有無色酚酞試液，打開K1，從分液漏斗中加入濃氨水，關閉K1，然后打開K2、K3。 |
實驗2 | A中盛滿CO2，B中盛有氫氧化鈣溶液，C中盛有稀鹽酸。 ①打開K1，從分液漏斗慢慢放入適量的氫氧化鈉溶液,關閉K1。 ②一段時間后打開K2，觀察到有A中有沉淀產生時，迅速關閉K2。 ③再打開K3，觀察到A中有氣泡產生。 |
（1）實驗1中，可以觀察到的現象是__________。
（2）實驗2中，步驟①中所發生反應的化學方程式為____________________。
（3）實驗2中，請解釋步驟③產生氣泡的原因為____________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】市售加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3)。請按要求進行計算:
(1)碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的原子個數比為___________。
(2)碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比為___________。
(3)求碘酸鉀中碘元素的質量分數_____________。(計算結果保留至0.1%)
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