Question

12．為測定某碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該溶液50g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為91.2g．計算：
（1）完全反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量；
（2）該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：50g+50g-91.2g=8.8g，故填：8.8g．
（2）設(shè)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為x
 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
  106               44
  x                8.8g
 $\frac{106}{x}=\frac{44}{8.8g}$
  x=21.2g
$\frac{21.2g}{50g}$×100%=42.4%  
答：該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為42.4%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．