Question

將6.8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應)，充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6 g。試計算
⑴生成氫氣的質量        。
⑵鋅粒中所含鋅的質量分數(精確到0.1%)。（Zn-65  H-1）

Answer 1

（1）0.2 g  （2）95.6%

解析試題分析：根據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，故減少的質量為生成的氫氣的質量。利用化學方程式，利用氫氣與鋅反應的質量比即可求出鋅的質量。
解：（1） 生成氫氣的質量=6.8g+50g-56.6g=0.2g                
（2）設鋅粒中含鋅的質量為x 。
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑    
65                   2
x                    0.2g    

解得x =" 6.5" g                 
鋅粒中鋅的質量分數：             
答：略
考點：利用化學方程式的計算