Question

某工廠化驗室用質量分數為20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸．
（1）配制質量分數為20%的氫氧化鈉溶液50g，需要固體氫氧化鈉

 

g和水

 

ml．
（2）洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗該氫氧化鈉溶液40g，洗滌后溶液呈中性，求：在一定量石油產品中硫酸的質量．

Answer 1

分析：（1）利用溶質的質量=溶液質量×溶液中溶質的質量分數計算配制50g20%的氫氧化鈉溶液所需要固體氫氧化鈉的質量，溶液質量與溶質質量差即所需水的質量，水的質量克數即水的體積毫升數；
（2）洗滌后溶液呈中性說明恰好完全反應，根據反應的化學方程式，由反應所消耗的氫氧化鈉的質量計算出石油產品中硫酸的質量．

解答：解：（1）配制50g20%的氫氧化鈉溶液所需要固體氫氧化鈉的質量=50g×20%=10g，需要水的質量=50g-10g=40g，換算為體積是40mL；
故答案為：10；40；
（2）設一定量石油產品中硫酸的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
  80     98
40g×20%  x

80

40g×20%

=

98

x

x=9.8g
答：此一定量的石油產品里硫酸的質量是9.8g．

點評：根據化學方程式進行計算時，所使用的質量應為純凈物的質量，而溶液的質量不能直接代入進行計算．