Question

某氧化物的化學式為AO₂，在AO₂中A與O兩元素的質量比為3：8，則元素A的相對原子質量為，AO₂化學式為．

Answer 1

【答案】分析：利用化合物中元素的質量比等于各元素原子量之和的比的逆運算進行求解，求出原子量后即可判斷元素的種類．
解答：解：設A的相對原子質量為x，則AO₂中m（A）：m（O）=x：（16×2）=3：8，解得x=12，查相對原子質量表可知相對原子質量為12的元素是碳，則AO₂的化學式為CO₂．
故答案為：12；CO₂
點評：此題是對元素的原子量及元素種類判斷的考查，利用的是元素質量比等于各元素原子量和的比進行逆運算求解．