Question

已知某+3價金屬氧化物中氧元素的質量分數為30%，該金屬的相對原子質量為（　　）

A．40

B．64

C．56

D．127

Answer 1

分析：先依據金屬元素和氧元素的化合價寫出該金屬氧化物的化學式，再設該金屬的相對原子質量為x，最后根據氧元素的質量分數為30%，即可算出該金屬的相對原子質量．

解答：解：設該金屬元素為R，因為該金屬元素在其氧化物中顯示+3價，則其氧化物的化學式為：R₂O₃；
設R的相對原子質量為x，則

16×3

2x+16×3

×100%=30%，解得x=56；
故選C．

點評：主要考查了元素質量分數的計算方法；某元素的質量分數=

該元素的相對原子質量×原子個數

該物質的相對分子質量

×100%．