Question

（2012?昆明）（1）如圖1所示a、b、c、d四個點，表示可燃物容易著火的點是

d

點（填字母序號）．

（2）請根據如圖2反應的微觀示意圖分析：
參加反應的化合物A與化合物B的分子個數比為

1：2或2：4

，生成物中單質分子與化合物分子的個數比為

1：4

．
（3）將一定質量的氯酸鉀（不含催化劑）置于試管中加熱一段時間，冷卻后測得所得固體
中氯元素的質量分數為35.5%，則反應中已分解的氯酸鉀的質量分數為

46.8

%．
（4）請根據圖3所示回答問題：
①甲圖中R物質在室溫（20℃）時的飽和狀態為D點，40℃時的飽和狀態為A點，現將甲圖中的R溶液從A狀態變到B狀態，請設計并簡述兩個簡單的實驗操作途徑：a．

可先將R溶液從A狀態稀釋到C狀態，再將溫度升高到60℃

；b．

可先將A狀態的R溶液溫度降低到20℃，過濾后再將濾液溫度升高到60℃

；c．A狀態由兩種不同途徑變到B狀態時，溶液的溶質質量分數是否相等

是

（填“是”或“否”）．
②乙圖是表示M、N兩種物質飽和溶液的溶質質量分數隨溫度變化的曲線．現分別向50g M、80g N固體中各加入150g水，并加熱至完全溶解，同時各蒸發掉50g水，冷卻至t℃，下列分析正確的是

ae

（填序號，多選、少選、錯選均不給分）．
a．只有N析出晶體；    b．M、N兩種溶液的溶質質量分數相等；
c．只有M析出晶體；    d．M、N均有晶體析出；
e．M、N兩種物質的溶解度相同．

Answer 1

分析：（1）根據燃燒的條件（燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物②氧氣或空氣③達到燃燒所需的最低溫度即著火點）解答本題．
（2）根據圖示為反應式配平．
（3）根據氯酸鉀和氯化鉀中鉀元素和氯元素的質量比都為39：35.5，反應后氯元素的質量分數為35.5%，鉀元素的質量分數為39%，所以氧元素的質量分數為1-35.5%-39%=25.5%，設原來這一定質量的氯酸鉀為100g，分解的質量為x，列方程計算即可．
（4）①飽和溶液與不飽和溶液可通過改變溫度、增減溶劑或溶質的方法實現互相轉化，溶液狀態的變化就使得曲線圖中的點做相應地移動．
②根據題意，加水150克，加熱溶解，同時蒸發掉50克水，冷卻至T℃，這一系列變化后，相當于在T℃時用150g-50g=100g水分別去溶解50克M和80克N固體，判斷此時的溶解情況；因此可根據飽和溶液的溶質質量分數隨溫度變化的曲線，算出T℃兩物質的溶解度，然后判斷此時100g水所能溶解兩種物質的最大值，從而對所做的判斷進行評價．

解答：解：（1）a點有可燃物，溫度沒達到著火點，沒有氧氣參與，故不會燃燒；
b點有可燃物，溫度達到著火點，但沒有氧氣參與，故不會燃燒；
C點有可燃物，有氧氣參與，溫度沒達到著火點，故不會燃燒；
d點溫度在著火點上，氧氣的濃度也達到，有可燃物，滿足三個條件，會發生燃燒．
故答案為：d．   
（2）根據圖示可知，反應式中從左到右的系數分別是2、4、4、1．所以參加反應的化合物A與化合物B的分子個數比為1：2或2：4；生成物中單質分子與化合物分子的個數比為1：4．
故答案為：1：2或2：4；1：4．
（3）根據氯酸鉀和氯化鉀中鉀元素和氯元素的質量比都為39：35.5，反應后氯元素的質量分數為35.5%，所以鉀元素的質量分數為39%．生成物質中含有三種元素鉀、氯和氧，所以氧元素的質量分數為1-35.5%-39%=25.5%，
設原來一定質量的氯酸鉀為100g，分解的質量為x．
則：

(100g-x)× 96 245

149 245 x+(100g-x)

×100%=25.5%
解的x=46.8g
所以已分解的氯酸鉀的質量分數為

46.8g

100g

×100%=46.8%
故答案為：46.8%（46.8%至47%之間均可給分）
（4）①從溶液狀態分析，A溶液為低溫時飽和溶液，B溶液為高溫時的不飽和溶液，可先將R溶液從A狀態稀釋到C狀態，再將溫度升高到60℃；也可先將A狀態的R溶液溫度降低到20℃，過濾后再將濾液溫度升高到60℃．A狀態由兩種不同途徑變到B狀態時，兩種途徑都達到了相同的飽和程度，因此，溶質質量分數相等．
故答案為：a．可先將R溶液從A狀態稀釋到C狀態，再將溫度升高到60℃；
b．可先將A狀態的R溶液溫度降低到20℃，過濾后再將濾液溫度升高到60℃：
C．是 
 ②首先計算T℃時M、N兩物質的溶解度：根據飽和溶液的溶質質量分數隨溫度變化的曲線，T℃時M、N兩物質的飽和溶液的溶質質量分數相等都為40%，根據飽和溶液的溶質質量分數與溶解度的關系，可知此時兩物質的溶解度相等，都為

40%

1-40%

×100g≈67g；
然后根據溶解度判斷兩物質在T℃時的溶解情況：T℃時M、N兩物質的溶解度為67g，即此時100g水最多溶解M、N物質的質量都為67g，所以，加入的50gM可以全部溶解且形成不飽和溶液，加入的80gN不能全部溶解而成為飽和溶液；
綜合以上分析，當降溫到T℃時固體M不會析出，而固體N物質析出80g-67g=13g；由于此時M溶液不飽和溶液而N溶液為飽和溶液，因此兩溶液的溶質質量分數也不相等；此溫度下M、N兩種物質的溶解度相同．
故ae正確，bcd不正確．
故答案為：ae．

點評：本題涉及到物質燃燒的條件、數學問題的計算，難度較大．解答（4）題時需要注意到所給出的曲線不是溶解度曲線而是飽和溶液的溶質質量分數隨溫度變化的曲線，可以使用飽和溶液中溶質質量分數與溶解度的關系進行數值轉換．