Question

【題目】中國制造業正在持續發展，公金是其中重要的金屬材料。

(1)黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫(如圖1所示)，純銅片上留下明顯的劃痕，說明______。

(2)黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu 50%、CuO5%，其余為雜質(雜質不溶于水、不參與反應)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，主要流程如圖2,操作中加熱蒸發后冷卻至原溫度:

①溶液A中所含溶質為____________________；

②I、II 中的操作均包括________________；

③下列說法正確的是____________________。

A 溶液A中ZnSO4的質量大于CuSO4

B 溶液A的質量小于溶液B

C 溶液C中溶質的質量分數小于溶液B

(3)鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2g,將反應后的溶液蒸發水分后得到固體混合物(不含結晶水)的質量為________g。

Answer 1

【答案】黃銅硬度比純銅大 ZnSO4、CuSO4、H2SO4 過濾 AB 13.4

【解析】

(1)黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅硬度比純銅大。

(2)向黃銅渣中加入過量的稀硫酸，鋅和氧化鋅分別與稀硫酸反應生成硫酸鋅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，故①溶液A中所含溶質為ZnSO4、CuSO4和過量的H2SO4。

②I、II 中的操作均包括是過濾，在I中通過過濾除去銅和不溶性雜質，在II 中通過過濾除去過量的鋅。

③A、因為黃銅渣中Zn和ZnO的總含量大于CuO的含量，故溶液A中ZnSO4的質量大于CuSO4，A正確；

B、溶液A中含有ZnSO4、CuSO4、H2SO4，加入過量的鋅，鋅分別與CuSO4、H2SO4反應生成硫酸鋅，鋅的相對原子質量大于銅或氫的相對原子質量，故溶液A的質量小于溶液B，B正確；

C 溶液B通過蒸發溶劑冷卻至原溫度得到溶液C和硫酸鋅晶體，則溶液C一定是該溫度下的硫酸鋅飽和溶液，而溶液B不是硫酸鋅飽和溶液，故溶液C中溶質的質量分數可能大于溶液B，C不正確。故選AB。

(3)鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2g。根據質量守恒定律，利用硫酸中氫離子與硫酸根離子的質量比，則參加反應的硫酸中硫酸根離子的質量為。反應后的溶液蒸發水分后得到固體混合物的質量等于原固體質量與參加反應中硫酸根離子的質量總和，則為。