Question

已知某鋁合金的成分除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某化學興趣小組對合金中鐵、銅的存在情況進行如下探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應，生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）與水，反應的化學議程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】
猜想一：該合金中除鋁外，還含有鐵
猜想二：該合金除鋁外，還含有銅．
猜想三：該合金除鋁外，還含有______．
【實驗探究】該小組同學進行了如下實驗．請你完成下表，寫出他們所用的試劑和實驗現象．

實驗步驟	實驗現象	結論或解釋
①最適量的合金粉末于燒杯中，加入過量的______，充分反應	______	除去合金金粉中的鋁
②將步驟①所得物質過濾，再向濾液渣中加入過量的______，充分反應．	______	猜想三成立

【反思交流】根據金屬活動性得知，鋁的化學性質比較活潑，但是日常生活中使用的鋁制品卻耐腐蝕，原因是______．

Answer 1

【提出猜想】從三種金屬的組合對照已有的猜想可知，缺少鋁、鐵和銅的組合；所以猜想三是該合金除鋁外，還含有銅和鐵；
【進行實驗】猜想三是鋁、鐵和銅的混合物，依據鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣，鐵和銅與氫氧化鈉溶液均不發生反應，所以①中是加入氫氧化鈉溶液除掉氫氧化鈉，而后依據鐵會與酸反應，銅不會與酸反應，所以滴加過量的稀鹽酸后能證明鐵和銅存在的現象是①有氣泡產生（鐵與稀鹽酸反應的產物）②固體未完全溶解（不與稀鹽酸反應的金屬銅）；
【反思交流】鋁的化學性質雖然比較活潑，但是日常生活中使用的鋁制品卻耐腐蝕，其原因是鋁的表面存在氧化鋁的保護膜，對鋁的抗腐蝕性大大提升；
故答案為：【提出猜想】銅和鐵；
【進行實驗】氫氧化鈉；有氣泡產生；稀鹽酸；有氣泡生成且反應完全后仍存在不溶物；
【反思交流】鋁的表面存在氧化鋁的保護膜，對鋁起到保護作用；