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溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示

溶液組成

的一種方法，其數(shù)學(xué)意義是

溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

之比．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，其20%表示的含義就是每

100

g氯化鈉溶液中含有氯化鈉

g．

分析：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種方法，由溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、含義進(jìn)行分析解答即可．

解答：解：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種方法，其數(shù)學(xué)意義是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，其20%表示的含義是每100g氯化鈉溶液中含有氯化鈉20g．
故答案為：溶液組成；溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量；100；20．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、含義等即可正確解答本題．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

15、抗戰(zhàn)時(shí)期，我國軍民用硝酸鉀、硫和木炭混合制造了大量土地雷，運(yùn)用地雷戰(zhàn)等游擊戰(zhàn)術(shù)給日本侵略者以沉重的打擊．
（1）硝酸鉀可用硝土與草木灰加水混合制得．硝土的主要成分之一是Ca（NO₃）₂，草木灰的主要成分是

K₂CO₃或碳酸鉀

．將硝土溶于水除去不溶物，加入適量的草木灰可以得到硝酸鉀溶液，同時(shí)生成碳酸鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Ca（NO₃）₂+K₂CO₃→CaCO₃↓+2KNO₃

，該反應(yīng)的基本類型是

復(fù)分解反應(yīng)

．
（2）含有不溶于水的固體雜質(zhì)的硝酸鉀，可用如下圖的循環(huán)流程進(jìn)行提純，得到純度較高的硝酸鉀固體，其中溶液A、B、C均是化合物X的水溶液．

請(qǐng)根據(jù)以上流程回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是

過濾

．
②化合物X為

KNO₃或硝酸鉀

．
③若溶液A、B、C中溶質(zhì)X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別表示為a%、b%、c%，則a、b、c的大小關(guān)系是

b＞c=a

；溶液A、B、C中一定是飽和溶液的是

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?無錫）某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品（反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），這種工業(yè)成為“氯堿工業(yè)”，某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進(jìn)行如下探究．
I．定性探究
【提出問題】燒堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
【猜想】猜想一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依據(jù)是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化學(xué)方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據(jù)是

可能有少量的氯化鈉沒有反應(yīng)

（用簡潔的文字表述）．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁．	試管外壁發(fā)熱	原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱氫氧化鈉固體溶于水放熱
②向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量	一開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體	樣品中含有的雜質(zhì)是碳酸鈉碳酸鈉
③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	樣品中還含有的雜質(zhì)是氯化鈉氯化鈉

【交流與討論】小明同學(xué)提出：“上述實(shí)驗(yàn)中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”，你認(rèn)為他的觀點(diǎn)

不正確

（填“正確”或“不正確”）．
II．定量探究
【提出問題】燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少呢？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小婉同學(xué)設(shè)計(jì)探究方案后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測得數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)你利用小婉同學(xué)測得的數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)列出計(jì)算過程）．
【交流與反思】小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為小婉同學(xué)設(shè)計(jì)的探究方案不夠嚴(yán)密，其理由是：
（1）探究方案中沒考慮氫氧化鈉的吸水性．
（2）探究方案中因缺少

洗滌

（填操作名稱），導(dǎo)致測得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?溧水縣二模）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．相關(guān)信息如下表所示．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究．

[小資料]
①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳．
②氯化鈣溶液顯中性．[提出問題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進(jìn)行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分．用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因

CaO+H₂O═Ca（OH）₂（或2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O等，答案合理即可）

（寫一個(gè)）．
[探究過程]

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是

過濾

，溶液C中一定含

OH^-

離子．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有

碳酸鈉

，反應(yīng)的方程式為

Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓

．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，證明CaCl₂溶液過量的方法是

取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl₂溶液已過量

．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象，綜合對(duì)濾液和固體成分的探究，下列對(duì)樣品成分的分析正確的是

②③

（填序號(hào)）．
①樣品中一定含NaOH
②樣品中一定含Na₂CO₃
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗Q量溶液為395.6g．請(qǐng)分析計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為

4.4

g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

78.8%．

．
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na₂CO₃）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：

氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl?xCaCl₂（x是CaCl₂的系數(shù)）．它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl₂的混合溶液．某化學(xué)興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣晶1 6.2g加入77.8g水完全溶解得到KCl與CaCl₂的混合溶液，向該溶液中逐滴加入K₂C0₃溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入K₂C0₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中AB段表示的意義是

CaCl₂完全反應(yīng)，且K₂C0₃溶液過量

．

（2）16.2g氯化鈣鉀石樣品中：KCl的質(zhì)量是

5.1

g；
（3）A點(diǎn)時(shí)所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（最后一問要求計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?崇明縣二模）實(shí)驗(yàn)室用石灰石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．
（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余．
甲同學(xué)和乙同學(xué)對(duì)錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分展開辯論：甲說：因?yàn)槠績?nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣（氯化鈣溶液呈中性）而無鹽酸．乙不完全同意甲的說法，請(qǐng)你說出乙的理由

剩余固體可能完全是雜質(zhì)

．
按乙的猜想，寫出溶液中溶質(zhì)成分的幾種可能

CaCl₂和HCl或CaCl₂

（用化學(xué)式表示），請(qǐng)你選擇其中一種情況，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，完成下列探究報(bào)告：

猜想	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
氯化鈣和鹽酸氯化鈣和鹽酸	取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液	紫色石蕊試液變紅，有鹽酸和氯化鈣紫色石蕊試液變紅，有鹽酸和氯化鈣

（2）丙同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對(duì)一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：
第一步：稱取燒杯的質(zhì)量為50.0g；
第二步：將適量鹽酸加入燒杯中并稱重，燒杯和鹽酸的總質(zhì)量為100.0g；
第三步：稱取少量石灰石樣品（質(zhì)量為12.0g）加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)；
第四步：待反應(yīng)完全后，稱重，燒杯和其中混合物的總質(zhì)量為107.6g．
試通過分析計(jì)算：
①該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的物質(zhì)的量是多少？
②該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算，結(jié)果精確到0.1%）

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