Question

實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a______、b______；
（2）用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為______．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體混和加熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激
性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．制取并收集氨氣時(shí)，應(yīng)該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是______，收集裝置是______．
（4）用E裝置收集氧氣時(shí)，檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法是______．
（5）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是______（填序號(hào)），其中二氧化錳
起______作用，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為______．對(duì)此實(shí)驗(yàn)，讓我們繼續(xù)思考并研究幾個(gè)問題：
問題①：催化劑二氧化錳（MnO₂）的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響？
我的實(shí)驗(yàn)方案是：每次均用30mL10%的過氧化氫（H₂O₂）溶液，采用不同量二氧化錳（MnO₂）粉末作催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他條件均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8
二氧化錳（ MnO2 ）粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時(shí)間（t）	17	8	7	5	4	3	2	2

請(qǐng)你分析表中數(shù)據(jù)并回答：MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率有無影響，如果有，怎樣影響？______
問題②：過氧化氫（H₂O₂）溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響？你的實(shí)驗(yàn)方案是：______
問題③：還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？請(qǐng)說出你的一個(gè)猜想：______．

Answer 1

解：（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有完善的設(shè)備、儀器和藥品供我們做實(shí)驗(yàn)，熟記一些常用儀器，故a酒精燈，b鐵架臺(tái)；
（2）用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，可知反應(yīng)物，生成物，反應(yīng)條件，則可以實(shí)現(xiàn)文字表達(dá)式氯酸鉀氯化鉀+氧氣；
（3）由題意：反應(yīng)需要加熱，則可確定發(fā)生裝置為A；由題意“常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水”，故可確定收集裝置為D；
（4）掌握檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口部，若木條復(fù)燃則已集滿；
（5）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時(shí)，不需要加熱，故可選定發(fā)生裝置；可知反應(yīng)物為過氧化氫，生成物為水和氧氣，反應(yīng)條件為二氧化錳作催化劑，可以書寫文字表達(dá)式；
①分析表中數(shù)據(jù)可知：MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率有影響，在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應(yīng)越快；
②過氧化氫（H₂O₂）溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響：每次用等量的二氧化錳，采用足量不同濃度的過氧化氫溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察收集等量氣體時(shí)所消耗的時(shí)間；
③可能影響該反應(yīng)的速率的因素：二氧化錳顆粒大小、環(huán)境溫度等．
故答為：（1）酒精燈、鐵架臺(tái)； （2）氯酸鉀氯化鉀+氧氣； （3）A、D；
（4）用帶火星的木條放在集氣瓶口部，若木條復(fù)燃則已集滿；
（5）B；催化；過氧化氫水+氧氣；
①有影響，在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應(yīng)越快；
②每次用等量的二氧化錳，采用足量不同濃度的過氧化氫溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察收集等量氣體時(shí)所消耗的時(shí)間；
③二氧化錳顆粒大小、環(huán)境溫度等．
分析：（1）做實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常要用到酒精燈、試管、燒杯、鐵架臺(tái)等化學(xué)儀器，一定要了解并識(shí)記它們；
（2）用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，可知反應(yīng)物為氯酸鉀，生成物為氯化鉀和氧氣，反應(yīng)條件為二氧化錳作催化劑和加熱的條件，則可以實(shí)現(xiàn)文字表達(dá)式；
（3）由題意：由“常用氯化銨固體與堿石灰固體混和加熱來制取氨氣”可確定發(fā)生裝置；由“常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水”，可確定收集裝置；
（4）掌握檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口部，若木條復(fù)燃則已集滿；
（5）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時(shí)，不需要加熱，故可選定發(fā)生裝置；可知反應(yīng)物為過氧化氫，生成物為水和氧氣，反應(yīng)條件為二氧化錳作催化劑，可以書寫文字表達(dá)式；①分析表中數(shù)據(jù)可知：MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率有影響，在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應(yīng)越快；②過氧化氫（H₂O₂）溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響：每次用等量的二氧化錳，采用足量不同濃度的過氧化氫溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察收集等量氣體時(shí)所消耗的時(shí)間；③可能影響該反應(yīng)的速率的因素：二氧化錳顆粒大小、環(huán)境溫度等．
點(diǎn)評(píng)：了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，熟記常用儀器的名稱和應(yīng)用；掌握氧氣的制取、收集和檢驗(yàn)方法；掌握催化劑的作用和特點(diǎn)．