Question

【題目】金屬材料在人類社會中的使用歷史悠久、領域廣泛．
（1）通常情況下，不是固體的金屬是 ， 合金中的所有成份（填“是”或“不是”或“不一定”）都是金屬．
（2）在金屬活動性順序中，和（填金屬名稱或符號）的活動性比Cu強、比Fe弱．
（3）等質量的兩種金屬（化學式分別為“X”和“Y”），分別與足量鹽酸反應（除了金屬種類不同，其它所有條件均相同；兩種金屬在化合物中均顯+2價），生成的H2體積與反應時間的關系如圖所示．

①這兩種金屬的活動性強弱順序為XY（填“＞”或“＜”下同）；
②這兩種金屬的相對原子質量大小關系為XY．
③將X金屬條放入硫酸銅溶液中，X上可觀察到的現象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Hg（汞）,不一定
（2）Sn（錫）,Pb（鉛）
（3）＞,＜,有紅色物質生成
【解析】解：（1）常溫下，金屬單質大多是固體，但金屬汞卻是液體；合金是指金屬與金屬或非金屬熔合得到具有特殊性能的金屬材料，所以合金中所含的成分不一定都是金屬，如生鐵中就含碳；

所以答案是：Hg（汞）；不一定；（2）根據金屬活動性順序表：鐵、錫、鉛、（氫）、銅，可知金屬活動性處于鐵、銅之間金屬為錫和鉛；

所以答案是：Sn（錫）；Pb（鉛）；（3）①由“生成的H2體積與反應時間的關系”圖可知，金屬X與酸反應速率大于Y，則金屬X的活動性比Y強；

所以答案是：＞；②由“生成的H2體積與反應時間的關系”圖可知，金屬完全反應后X放出氫氣質量大于金屬Y；根據金屬與酸完全反應放出氫氣質量= ×金屬的質量，可知質量相等且同為+2價的金屬X、Y完全反應后放出氫氣的質量多少與金屬的相對原子質量成反比；所以可以推斷金屬X相對原子質量小于Y；

所以答案是：＜；③金屬X在活動性順序表中應處于H之前，即X的活動性比銅強，因此金屬X放入硫酸銅溶液中能置換出銅，則可在金屬X表面看到紅色銅出現；

所以答案是：有紅色物質生成．

【考點精析】根據題目的已知條件，利用金屬的物理性質及用途和合金的定義與性能的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤．（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性；合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質．一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好．