【題目】葡萄糖存在于葡萄糖汁和其他帶甜味的水果里，是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，是人類生命活動所需能量的重要來源之一，下列關(guān)于葡萄糖的說法正確的是( )
A. 葡萄糖分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最小
B. 葡萄糖分子由6個碳原子，12個氫原子和6個氧原子構(gòu)成
C. 葡萄糖分子中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為1：2：1
D. 葡萄糖是多原子分子構(gòu)成的有機高分子化合物
【答案】C
【解析】由題中信息知，葡萄糖化學(xué)式是C6H12O6，A、葡萄糖分子中各元素質(zhì)量比是12×6∶12∶16×6＝6∶1∶8，氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小，故A錯誤；B、一個葡萄糖分子由6個碳原子，12個氫原子和6個氧原子構(gòu)成，故C錯誤；C、葡萄糖分子中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為6∶12∶6＝1：2：1，故C正確；D、葡萄糖是多原子分子構(gòu)成的有機化合物，不屬于高分子，故D錯誤。
點睛∶化學(xué)式的意義∶⑴宏觀意義①.表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的元素組成；⑵微觀意義①表示該物質(zhì)的一個分子；②表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；⑶量的意義①表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)；②表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
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【題目】從微觀視角認識和考察物質(zhì)世界是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法。
(1)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖：
B框中的物質(zhì)屬于________(填序號：①化合物 ②單質(zhì) ③純凈物 ④混合物)。此反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________。
(2)寫出下圖A所示的反應(yīng)化學(xué)方程式 _________________ ，屬于_____________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。該反應(yīng)前后，溶液減少的離子是 __________。下圖B中反應(yīng)溶液變?yōu)闊o色時，此時溶液中大量存在的粒子是_________________。
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【題目】下表是元素周期表中的一部分，請回答下列問題。
(1)氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 _________________________________ ；
(2)寫出11號和17號元素組成化合物的化學(xué)式 _________________ ；
(3)表中具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子有 ______和__________ ；
(4)請寫出氧的離子符號_________。
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【題目】以黃銅礦為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為:4CuFeS2 + 17O2 +2H2SO4 
4CuSO4 + 2Fe2(SO4)3 + 2H2O ，向上述反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，過濾得到FeSO4溶液和CuO
(1)生物煉銅主要發(fā)生下列兩個反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為:Fe + Fe2(SO4)3 = 3Fe SO4，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，另一個反應(yīng)是________，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)。
(2)已知FeSO4的溶解度曲線如下圖所示，現(xiàn)將得到的FeSO4溶液蒸發(fā)濃縮，然后降至常溫，此時得到的晶體的化學(xué)式為________。
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【題目】t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100水的兩個燒杯中，充分攪拌并恢復(fù)到原溫度后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。
①t1℃時，KNO3的溶解度是_______g；
②燒杯甲中溶液是否達到飽和狀態(tài)？___（填“是”“否”或“無法判斷”）；其中溶解的溶質(zhì)是___；
③兩種物質(zhì)中溶解度受溫度的變化影響較大的是___；若要提純混有少量KCl的KNO3，采用的方法是__；
④將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水_____g；
⑤關(guān)于圖中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法錯誤的是________；
A.燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于燒杯乙中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
B.溫度升高到t2℃，燒杯乙中固體一定全溶解，并成為不飽和溶液（不考慮水的蒸發(fā)）
C.將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體
D.將溫度升高到t2℃，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等（不考慮水的蒸發(fā)）
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【題目】現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖：提示：(NH4)2CO3溶液呈堿性，40 ℃以上時(NH4)2CO3分解
(1)實驗室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、________等。
(2)濾液Ⅰ中主要的溶質(zhì)是___________________。
(3)加適量氨水的目的是__________________________。
(4)根據(jù)題中信息，加入(NH4)2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是__________________。
(5)濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是_____________(寫化學(xué)式)。
(6)寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。
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【題目】化學(xué)實驗是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),某校學(xué)生進行了以下化學(xué)實驗:
Ⅰ.甲小組利用下列幾種發(fā)生裝置和收集裝置制取O2。請回答下列問題：
(1)寫出標號①的儀器名稱_______
(2)實驗室用雙氧水和和二氧化錳制取并收集較純的氧氣時,選用的裝置是________(填字母),二氧化錳的作用是________。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
(3)將右側(cè)E和F裝置連接,可測量氧氣體積,氧氣應(yīng)從_______(填“a”或b)口通入。
Ⅱ.乙小組的同學(xué)對一包在空氣中敵口放置了一段時間的堿石灰的成分進行探究。
【提出問題】這包久置的堿石灰樣品的成分是什么?
【查閱資料}】①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。②熟石灰固體溶解度小,溶于水放出的熱量少,可以忽路不計。
【提出猜想】該堿石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、 Na2CO3、 CaCO3和_______等五種物質(zhì)。
【實驗探究】小組的同學(xué)設(shè)計實驗并進行驗證,過程如下:
①小明取部分該堿石灰樣品于試管中,加少量水后無放熱現(xiàn)象,說明這包堿石灰樣品中不含CaO和_______。繼續(xù)加足量水,振蕩,靜置后有白色沉淀。
②從小明的試管中取上層清液于另一試管中,向其中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
③把過程②所得物質(zhì)過濾,向濾液中滴加無色酚酞溶液,溶液變成紅色。
【思考分析】①上述實驗步驟①中所得白色沉淀為_______。
②證明上述實驗步驟②中加入的BaCl2溶液已過量的方法是___________________。
③若向上述實驗步驟③中改滴紫色石蕊試液,觀觀察到的現(xiàn)象為 _______________。
【解釋結(jié)論】該堿石灰樣品中一定含有的物質(zhì)是_____________________________。
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
(1)a3℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是__________；
(2)a3℃時，甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到a2℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是__________；
(3)甲中混有少量乙，提純甲的適宜方法為__________。
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【題目】海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。工業(yè)上從海水中可提取許多廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面的物質(zhì)和原料。
Ι．從海水中獲得淡水
下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。
A.蒸餾法 B.吸附法 C.沉淀法 D.過濾法
Ⅱ．從海水中提取溴(Br2)
工業(yè)上通常是將氯氣通入海水曬鹽后的母液中，將溶液中的溴化鈉(NaBr)轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)(Br2)，然后鼓入熱空氣，使溴單質(zhì)(Br2)從溶液中揮發(fā)出來，冷凝后得到粗溴。該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，其反應(yīng)類型是______________。
Ⅲ．從海水中提取金屬鎂
鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，工業(yè)上從海水曬鹽后的母液中提取鎂的主要流程如下：
試回答下列問題：
(1)石灰乳主要成分的化學(xué)式為_____________。
(2)Mg(OH)2中加入試劑a發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)操作b是在HCl氣體氛圍中高溫灼燒進行的。若直接灼燒MgCl2·6H2O晶體，則生成MgO和另外兩種化合物，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________ 。
Ⅳ．以海水中提取的食鹽為原料制備純堿
制備過程中主要涉及以下三步反應(yīng)：
① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3
② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 ↓ + NH4Cl
③ 2NaHCO3 
Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O
試回答下列問題：
(1)制備過程中可以直接循環(huán)回收利用的物質(zhì)是H2O和__________________。
(2)在實驗室里證明反應(yīng)③中的NaHCO3已完全分解的具體操作是________。
(3)某化學(xué)興趣小組認為，在碳酸氫鈉完全分解的情況下，所得的純堿中也會混有來自反應(yīng)②中的雜質(zhì)，為此他們進行了如下探究：
a．取2.2g純堿樣品，加水完全溶解得100g溶液；
b．配制100g 3.65%的稀鹽酸；
c．取上述一種溶液25g于錐形瓶中，再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶內(nèi)，反應(yīng)后溶液的pH變化情況如下圖所示。
步驟c中當?shù)稳肓硪环N溶液為10g時，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。則純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為___________(寫出計算過程，計算結(jié)果保留1位小數(shù))
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