Question

為了測定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質量分數，甲、乙兩組同學根據磁鐵礦與一氧化碳反應的原理，分別利用兩種方法測定了磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質量分數。已知磁鐵礦與一氧化碳的化學方程式如下（磁鐵礦中的雜質不參加反應）：

Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂

(1)甲組同學取該磁鐵礦樣品10g，與足量的一氧化碳充分反應，并將生產的氣體通入足量的氫氧化鈉的溶液中，溶液的質量增加了5.5g。請你根據甲組同學的實驗數據，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質量分數。

(2)乙組同學取該磁鐵礦樣品16g，與足量的一氧化碳充分反應，測得反應后固體物質的質量為12.8g。請你根據乙組同學的實驗數據，計算該磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質量分數。

Answer 1

解：（1）設10g磁鐵礦樣品中含有四氧化三鐵的質量為x。

232                  176

x                    5.5g

232:x=176:5.5g

         x=7.25g （1分）

則樣品中四氧化三鐵的質量分數=

答：該磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質量分數為72.5% 。

（2）依題意可知，16g磁鐵礦中含有氧元素的質量：16g-12.8g=3.2g

則樣品中四氧化三鐵的質量：  

該樣品中四氧化三鐵的質量分數：

答：該磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質量分數為72.5%    （其它合理解法也可）