Question

34、請你參與某學習小組進行研究性學習的過程，并協助完成相關任務．
（1）小華同學向一定量的純堿溶液中投入一定量的生石灰，充分反應，冷卻到常溫后，觀察到有白色不溶物，過濾，得濾液A和白色固體B．寫出上述實驗中有關的化學方程式：

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

，

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
問    題：濾液成分是什么？白色固體的成分是什么？
（2）猜    想：請補充完成下列猜想．

實   驗：實驗得知，猜想（2）是正確的．請完成下列實驗[證明猜想（2）的濾液A]報告．

Answer 1

分析：氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣可以與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應時存在物質過量的問題，猜測濾液的成分可以從物質的量著手考慮，證明猜測的結果，可以根據物質的性質進行．

解答：解：（1）向一定量的純堿溶液中投入一定量的生石灰，首先氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以本題答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若氫氧化鈣量多，則反應后有氫氧化鈣剩余，氫氧化鈣微溶于水，濾液和白色沉淀中都可能含有氫氧化鈣，若碳酸鈉量多，則濾液中含有碳酸鈉，要證明濾液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，需先證明碳酸鈉的存在，所選的試劑與碳酸鈉反應時不能生成堿性物質，故可以選用氯化鋇，所以本題答案為：

點評：本題考查了氫氧化鈣與碳酸鈉的反應，完成此題，可以依據物質的性質進行．