Question

【題目】定量和定性研究對于化學科學發展有重大作用，請回答下列問題。

（1）二氧化錳對過氧化氫的分解有催化作用，現將34g過氧化氫溶液于分液漏斗A中，向B中加入一定量的二氧化錳，活塞K保持打開。不同時間電子天平的讀數如下表所示（不考慮H2O逸出）：

反應時間／min	0	1	2	3	4	5	6
裝置 + 過氧化氫溶液 + 二氧化錳/g	335.70	333.78	332.64	332.58	332.50	332.50	332.50

由題目可知產生氧氣的質量為__________

根據上述氧氣的量計算參加反應的過氧化氫的物質的量（根據化學方程式列式計算）________

（2）小明同學發現FeCl3溶液和CuSO4溶液對過氧化氫的分解也有催化作用，為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對過氧化氫分解的催化效果，他進行了如下探究：

（定性探究）

如圖甲，可通過觀察_______來定性比較兩者的催化效果。此時對比實驗應控制的相同條件是____________。

（定量研究）

如圖乙，要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積所需的_________；實驗前要做的是___________。

Answer 1

【答案】3.2g 0.2mol. 產生氣泡的速率 溫度、過氧化氫溶液的量及濃度、兩種催化劑的量及濃度等（合理得分） 時間 檢查裝置的氣密性

【解析】

（1）根據質量守恒定律可以知道：燒瓶及所剩余物質的總質量為332.50g，反應前后的質量差即為放出氧氣的質量，反應生成氧氣質量=335.70g-332.50g=3.2g，即生成氧氣的質量為3.2g，其物質的量為：3.2g÷32g/mol=0.1mol；

設過氧化氫的物質的量為x，

x=0.2mol；

（2）[定性探究]比較兩種物質對過氧化氫分解速率的影響，可以觀察二者產生氣泡的速率；[定量研究]催化劑的催化效果越好，反應產生氣體的速率越快，可通過測量產生等體積的氧氣所需要的時間來分析，所需時間越短，催化效果越好；實驗前要做的是檢查裝置的氣密性。