Question

【題目】某粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2。小青同學設計了以下實驗方案來除去可溶性雜質(zhì)。

(1)步驟①的化學方程式為 。

(2)步驟②中得到的白色沉淀是 (填化學式)。

(3)步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的 。

A．CaCl2 B．MgCl2 C．NaOH D．Na2C03

Answer 1

【答案】（1）2NaOH+MgCl2== 2NaCl+Mg(OH)2↓

(2) CaCO3

（3） C、D

【解析】

試題分析：（1）在步驟①加入的氫氧化鈉能與粗鹽中的氯化鎂反應，生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的方程式是：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；

（2）步驟②中加入的碳酸鈉能與氯化鈣反應生成了CaCO3沉淀和氯化鈉；

（3）由于溶液中存在過量的氫氧化鈉、碳酸鈉．所以，驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。