Question

【題目】有一白色固體X，其主要成分是氯化鈉，可能含有碳酸鈣、氯化鈣、硫酸銅和氫氧化鈣。為探究其組成進行如下實驗，主要流程及現象記錄如下：

回答下列問題：

（1）根據步驟①實驗現象確定白色固體X中一定沒有 ；

（2）步驟②中發生反應的化學方程式 ；

（3）步驟③中產生白色沉淀A的化學方程式 ；G

（4）白色固體X中的物質有 ；

Answer 1

【答案】（1）CuSO4

（2）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑

（3）CaCl2 + Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl

（4）NaCl CaCl2 CaCO3

（5） 加水溶解，加入適量的Na2CO3溶液，過濾，向濾液中滴加稀鹽酸至不在產生氣泡，后蒸發溶液，當有較多固體出現時，停止加熱——得到氯化鈉固體

【解析】

試題分析∶由題中信息知，樣品加水，生成白色沉淀和無色溶液，故無硫酸銅，白色沉淀和鹽酸反應生成無色氣體，故有由碳酸鈣，無色溶液加入碳酸鈉溶液，得白色沉淀，故有氯化鈣，得PH＝7無色溶液，故無氫氧化鈣。故⑴白色固體X中一定沒有硫酸銅。⑵步驟②中發生反應的化學方程式是CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑ （3）步驟③中產生白色沉淀A的化學方程式是 CaCl2 + Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl （4）由此可知，白色固體X中的物質有 NaCl CaCl2 CaCO3 。