Question

下列計算結果或算式正確的是（　　）

• A．Ca（OH）₂的相對分子質量為40+16+1×2=58
• B．SO₂中硫元素與氧元素的質量比為1：1
• C．C₂H₅OH中碳、氫、氧原子個數比為2：5：1
• D．NH₄NO₃中氮元素的質量分數為

  14

  80

  ×100%

Answer 1

分析：A、根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析判斷．
B、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷．
C、根據乙醇分子的構成進行分析判斷．
D、根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析判斷．

解答：解：A、Ca（OH）₂的相對分子質量為：40+（16+1）×2=74，故選項說法錯誤．
B、SO₂中硫元素與氧元素的質量比為32：（1×6）=1：1，故選項說法正確．
C、1個乙醇分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的，則C₂H₅OH中碳、氫、氧原子個數比為2：6：1，故選項說法錯誤．
D、NH₄NO₃中氮元素的質量分數為

14×2

80

×100%，故選項說法錯誤．
故選B．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．