Question

【題目】（5分）自來水生產中通常用適量的氯氣殺菌消毒，以食鹽（NaCl）為原料制取氯氣的流程如下圖所示，根據題意填寫下列空白：

（1）上述過程中的涉及的物質屬于堿的是__________(寫化學式)。

（2）過程②發生反應的化學方程式為2NaCl+2X 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中X的化學式為_________，

在反應前后Cl元素的化合價分別為_______________。

（3）氯化鈉和氫氧化鈉溶解度曲線如圖所示，溫度為t2時，過程①要將36g氯化鈉配制成飽和溶液，需要水的質量為_____g；過程③要得到氫氧化鈉固體所采取的結晶方法為 ____________。

Answer 1

【答案】（1）NaOH （2）H2O -1 0 （3）100g 降溫結晶

【解析】

試題分析：（1）堿由金屬離子和酸根離子構成的化合物，堿的是NaOH

（2）質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后，原子的種類、個數不變，故不難推出X的化學式為：H2O，根據化合價的一般規律：單質中，元素的化合價為0，化合物中正負化合價的代數和為0，在反應前NaCl中Cl元素的化合價為-1，在單質Cl2中Cl元素的化合價為0

（3）根據氯化鈉的溶解度曲線，在t2時，氯化鈉的溶解度為36g，表示在100g水中達到飽和狀態所溶解的氯化鈉質量最多為36g，故過程①要將36g氯化鈉配制成飽和溶液，需要水的質量為100g，從氫氧化鈉溶解度曲線了看出，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高變化較大，故過程③要得到氫氧化鈉固體所采取的結晶方法為降溫結晶