【題目】圖1中A～E是初中化學中常見的物質。D、E 均為只含兩種元素的化合物。通常情況下，D為無色液體，其他均為無色氣體。拉瓦錫的研究認為空氣由B、C組成。在高溫和鐵的催化作用下，E轉化為A和C。E的分子示意圖如圖2所示。圖1中“
”表示物質間存在轉化關系，反應條件、部分反應物和生成物已略去。
（1）寫出化學式：B_________，D_________。
（2）C有許多用途，請寫出一種_______________。
（3）寫出E轉化為A和C的化學方程式__________________。
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【題目】根據下圖回答問題:
(1)寫出標有序號的儀器名稱：①____________②___________。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的符號表達式________；該反應屬于_________(填寫基本反應類型)，可選用的發生裝置為______(填序號)。若要收集較純凈的氧氣，可選用的收集裝置為______(填序號)。若要收集干燥的氧氣，實驗中檢驗該氣體是否收集滿的方法是______。
(3)若實驗中出現下列問題，你能指出操作中的錯誤嗎？
①制取氧氣后水槽中的水變紫了__________；②剛開始加熱試管便炸裂了__________；
③結束實驗時試管炸裂了__________。
(4)用上述方法制取兩瓶氧氣，分別完成鐵絲和硫粉的燃燒實驗，兩個反應的符號表達式分別是_______、______。實驗中集氣瓶內都要留少量的水，其中水可以由細砂代替的是_________。
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【題目】考古研究與化學密不可分。
2007年12月22日南宋古沉船“南海一號”成功打撈出水。下圖是古船上的一些文物圖片。
(1)上圖中可以判斷鐵比銅活潑的信息是____________________________；寫出一個能說明鐵比銅活潑的化學反應方程式______________________。
(2)古沉船上鐵鍋生銹的主要原因是鐵與___________、________等物質發生了復雜的化學反應。
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【題目】閱讀下面科普短文（原文作者：楊駿等，有刪改）
即使艷陽高照、天氣晴好，有時人們也會出現眼睛刺痛、咳嗽等不良癥狀。專家認為，這很可能與臭氧（O3）有關。
臭氧原本是大氣中自然產生的一種具有特殊臭味的微量氣體。絕大部分臭氧存在于離地面25公里左右處的大氣平流層中，這就是人們通常所說的臭氧層。臭氧量往往隨緯度、季節和天氣等因素的變化而不同。研究人員發現，天空中的臭氧層能吸收99％以上的太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障。為何它又成了危害健康的污染物？
地表臭氧并非自然產生的，而是由石油產品（如汽油）等礦物燃料燃燒產生的氮氧化物（如二氧化氮）與空氣中的氧氣結合而形成的。強烈的陽光照射會加速這一化學反應。
地表空氣中的臭氧對人體極為有害，一些易于過敏的人長時間暴露在臭氧含量超過每立方米180微克的環境中，會產生上述不良癥狀。研究表明，空氣中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就會減弱3％。對于運動員來說，空氣中的臭氧含量可以直接影響到他們的耐力和比賽成績。
自2013年中國執行新《環境空氣質量標準》，監測6種污染物以來，臭氧便成為一些城市夏季空氣質量“超標日”的首要污染物。下圖為某地夏季某日晝時（7：00～18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）濃度隨時間的變化圖。
依據文章內容回答下列問題。
（1）請在方框中用圖示表示1個臭氧分子的微觀構成。
（2）地表空氣中的臭氧是由 （填物質名稱）直接轉化生成的。
（3）如上圖，某地夏季某日晝時，臭氧污染最嚴重的時間段是 （填序號）。
A．8:00～10:00 B．10:00～12:00 C．12:00～14:00 D．14:00～16:00
（4）下列說法正確的是 （填序號）。
A．臭氧是一種無色無味氣體
B．臭氧層具有吸收紫外線的作用
C．地表空氣中臭氧的含量與天氣陰晴無關
D．空氣中臭氧濃度不同會對人體造成不同程度的影響
（5）為了減少臭氧污染，請你向市民提出一條生活中可行的倡議 。
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【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，對社會發展與科技進步做出了巨大貢獻。合成氨工藝的主要流程如下：
(1)合成塔中的反應在高溫、高壓、催化劑條件下進行，其化學方程式是____________。
(2)上述反應中，一定發生改變的是_____(填字母序號)。
A．元素種類 B. 分子種類 C. 原子種類
(3)生產過程中可循環使用的物質是_____。
(4)根據表中的數據回答問題。
物質 | H2 | N2 | NH3 |
沸點/℃(1.01×105 Pa) | –252 | –195.8 | –33.35 |
在1.01×105 Pa時，要將工業合成氨的產物氨氣(NH3)從它的反應物氮氣和氫氣的混合物中分離開來，最適宜的溫度應該控制在________℃≤ T ＜________℃。
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【題目】某化學興趣小組通過實驗探究分解氯酸鉀制氧氣的反應中二氧化錳的作用，該反應的化學方程式為______________________________。
【設計實驗】用圖1所示裝置進行實驗， 步驟如下：
步驟Ⅰ：__________________；
步驟Ⅱ：裝入藥品；
步驟Ⅲ：加熱右側支管，用帶火星的木條在導管口檢驗生成的氣體；
步驟Ⅳ：冷卻后，將裝置傾斜，使左側支管中的藥品進入右側支管，再加熱右側支管，用帶火星的木條在導管口檢驗生成的氣體。
【實驗現象】步驟Ⅲ和步驟Ⅳ中，一段時間后都能觀察到帶火星的木條復燃，但不同的是_____________。
【交流反思】要想確認分解氯酸鉀制氧氣的反應中二氧化錳是催化劑，還需通過實驗證明二氧化錳的______________和____________在反應前后都沒有發生變化。
【拓展探究】在老師的指導下，該小組同學利用圖2所示裝置繼續進行深入探究。以氧氣的體積分數為縱坐標，溫度為橫坐標，得到圖3 所示曲線(圖中的“1︰2”、“1︰1”、“2︰1”、“3︰1”、“4︰1”、“5︰1”指氯酸鉀和二氧化錳的質量比)。
【實驗分析】根據圖3，氯酸鉀的分解溫度隨氯酸鉀和二氧化錳的質量比變化的大致規律是__________________；分解氯酸鉀制氧氣的反應中二氧化錳起催化作用，可能是因為二氧化錳能_________________。
【交流應用】將29.4g氯酸鉀和二氧化錳的混合物(氯酸鉀和二氧化錳的質量比為5︰1)加熱至完全反應，剩余固體的質量為___________。
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【題目】某化學興趣小組的同學，課下對蠟燭的燃燒和空氣中氧氣含量的測定又進行了系列的探究，請你參與并回答下列問題。
【發現問題1】點燃蠟燭，發展蠟燭火焰的明亮程度不一樣，是什么原因所致呢？
【猜想與假設1】猜想①:蠟燭中可燃物成分不一樣；猜想②:________________________.
【發展問題2】同學們用蠟燭代替紅磷測定空氣中氧氣的含量，發現蠟燭很快熄滅，回流到集氣瓶中的永遠小于瓶容積的1/5。是什么原因所致呢？
【猜想與假設2】猜想①:蠟燭燃燒產生CO2氣體；
猜想②:___________________________________;
猜想③:___________________________________.
【實驗驗證】將蠟燭點燃后用氧氣傳感器定量測定瓶中的氧氣含量。數據如下圖。
【得出結論】此實驗中空氣中氧氣體積分數降低了_________％。
【深入探究】合肥某中學化學老師用氧氣傳感器定量測定密閉條件下足量紅磷燃燒時氧氣的含量變化，如圖，在110秒時氧氣的含量有所上升，接著再慢慢下降，最終維持在8.85％左右。請你試著解釋圖象變化的可能原因是:___________________________________
【拓展研究】你對氧氣含量最終維持在8.85％左右是怎么理解的？________________.
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【題目】請認真回憶物質與其構成粒子之間的關系，回答下列問題：
(1)金屬鐵是由_________構成的，氯化鈉是由________構成的，二氧化碳是由________構成的。(填 “原子”、“分子”或 “離子”)
(2)原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結構示意圖為
①當a=_______時，該粒子是原子，該原子位于元素周期表中第_______周期。
②當a=8時，該粒子是__________(填“原子”、“陽離子”或 “陰離子”)。
(3)使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩。你認為簡易凈水器(填“可以”或不可以”)____________將硬水變成軟水。在日常生活中,人們常用__________的方法來降低水的硬度.如果想知道得到的水是軟水還是硬水，我們可以用___________來檢驗；一杯渾濁的河水過濾后濾液已經澄清、透明,則所得濾液是________________(填“純凈物”或“混合物”)。
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【題目】下表提供了在一定條件下，水與一些金屬發生反應的信息。
(1)請根據表中已有的知識，將表格填寫完整。___________________
(2)已知鐵與水蒸氣在加熱條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應的化學方程式為_______。
(3)鐵雖然常溫下不與水反應，但鐵制品在潮濕環境中易生銹。某同學進行了如圖所示的實驗。一周以后發現鐵釘表面生銹。圖中a、b、e三處銹蝕情況最嚴重的是_______（填字母），產生該現象的原因是____________________________。
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