NaCl、BaCl₂、Na₂CO₃三種無(wú)色溶液，只用一種試劑，就能把它們鑒別出來(lái)，最合適的試劑是（）

A.
稀硫酸
B.
氫氧化鋇溶液
C.
硝酸鈉溶液
D.
氯化鈣溶液

A
要想把三種無(wú)色溶液鑒別開，加入所用試劑后必須產(chǎn)生三種不同現(xiàn)象。向三種無(wú)色溶液中分別加入稀硫酸，無(wú)變化的是NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是BaCl₂溶液，有氣體產(chǎn)生的是Na₂CO₃溶液。

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是HCl、NaCl、BaCl₂的溶液．欲使它們一次鑒別出來(lái)，可選用的試劑是（　　）

A．AgNO₃

B．Na₂CO₃

C．H₂SO₄

D．Ca（OH）₂

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?遵義）化學(xué)老師交給九年級(jí)某研究性學(xué)習(xí)小組一個(gè)任務(wù)：測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
【猜想】猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)；猜想Ⅱ：全部變質(zhì)；猜想Ⅲ：部分變質(zhì)
【查閱資料】部分鹽溶液在常溫下的pH如下表所示：

鹽溶液	NaCl	Na₂CO₃	BaCl₂
pH	=7	＞7	=7

【設(shè)計(jì)方案，并進(jìn)行驗(yàn)證】請(qǐng)你與他們一起探究，并回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）稱取上述NaOH固體樣品10.00g，完全溶于100mL水中，配成溶液，向溶液中滴入過(guò)量的BaCl₂溶液充分反應(yīng)后靜置	① ①	說(shuō)明久置固體中含有Na₂CO₃
（2）用玻璃棒蘸取少量（1）中充分反應(yīng)后的上層清液到一小片pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照測(cè)出pH值	pH=11	說(shuō)明久置固體中一定含有 ② ② （填化學(xué)式）

上述步驟（1）中滴加過(guò)量BaCl₂溶液的目的是

使樣品中的Na₂C0₃完全反應(yīng)

．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明上述猜想中

Ⅲ

是正確的．
【拓展】該小組同學(xué)為了測(cè)定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將步驟（1）靜置后的混合物過(guò)濾，將白色沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為3.94g，則原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

78.8%

（假定試劑中無(wú)雜質(zhì)）．
【反思】久置的NaOH變質(zhì)的原因是

與空氣中的C0₂發(fā)生反應(yīng)生成了Na₂C0₃

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的BaCO₃固體，向其中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，得到113.7g不飽和溶液．向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂CO₃溶液，生成沉淀質(zhì)量與所滴入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）當(dāng)加入Na₂CO₃溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）

BaCl₂ 和NaCl．

．
（2）當(dāng)加入Na₂CO₃溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，求此時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（　　）

A．NaOH、NaCl、MgCl₂、FeCl₃

B．Na₂CO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、NaNO₃

C．Na₂SO₄、BaCl₂、KNO₃、NaCl

D．K₂SO₄、NaCl、BaCl₂、稀HCl

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室老師買來(lái)一瓶濃硫酸，仔細(xì)觀察標(biāo)簽，其內(nèi)容如下圖1所示：

（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是

g，現(xiàn)要將100g這種濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是

g．
（2）現(xiàn)有NaCl和BaCl₂組成的固體混合物32.8g，使之完全溶解于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．
計(jì)算固體混合物中BaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
（3）如圖2所示，若a為24.5時(shí)，將所得混合物過(guò)濾，除去沉淀，此時(shí)濾液中的溶質(zhì)為

（寫化學(xué)式）．再將所得濾液蒸干，求得到的固體混合物中各成分的質(zhì)量比為

．

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高中

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小學(xué)

NaCl、BaCl2、Na2CO3三種無(wú)色溶液，只用一種試劑，就能把它們鑒別出來(lái)，最合適的試劑是（）

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