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將等質量、等質量分數的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液能與下列物質發生反應的是（　　）

A．Ba（OH）₂

B．Fe

C．HCl

D．FeCl₂

ACD

試題分析：根據反應2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 98
可以看出氫氧化鈉與硫酸反應時硫酸需要量大，則質量相等、溶質質量分數相同的氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合時氫氧化鈉會有剩余，所以混合后的溶液中會有NaOH和Na₂SO₄，在四個選項中氫氧化鋇、鹽酸以及氯化亞鐵均能與氫氧化鈉反應，而鐵不會與氫氧化鈉和硫酸鈉反應．
故選ACD
點評：此題是酸堿中和反應的考查，解題的關鍵是能夠判斷該反應進行時哪種物質過量是解題的關鍵．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

小宇的媽媽買了一條黃金項鏈，小宇想通過實驗探究這條黃金項鏈是否為鋅銅合金制成的仿制品，她不能選用的試劑是

A．AlCl₃溶液

B．Cu(NO₃)溶液

C．H₂SO₄溶液

D．AgNO₃溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物之間的轉化，能通過一步反應實現的是（）
①C₂H₅OH→CO₂ ②CaO→Ca（OH）₂③H₂O₂→H₂O ④HNO₃→HCl ⑤Fe₃O₄→Fe．

A．①②③④

B．①②③⑤

C．①③④⑤

D．②③④⑤

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組在實驗室做了如圖所示的A、B兩個實驗．
（1）B實驗中發生反應的化學方程式為　　．
（2）A、B兩個實驗結束后，小明同學將兩支試管中的物質同時加入一純凈的燒杯中（如圖C所示），混合后，觀察到燒杯中有藍色沉淀．同學們將燒杯內的物質過濾，對所得濾液中溶質的成分進行探究．

【猜想】
小明猜想：濾液中的溶質是Na₂SO₄、CuSO₄；
小光猜想：濾液中的溶質是Na₂SO₄、NaOH；
小英猜想：濾液中的溶質是Na₂SO₄、CuSO₄、H₂SO₄；
你的猜想：濾液中的溶質還可能是　　．
【討論】你認為　　的猜想一定不合理．如果濾液為無色，還可排除　　的猜想，理由是　　．
【實驗】若小光的猜想正確，請完成下表的方案．

實驗步驟	預想的實驗現象	實驗結論
取少量濾液與試管中，滴入		小光的猜想正確

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組在課外活動中對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：

檢測次數	溶液中檢測出的物質
第一次	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第二次	KCl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃
第三次	Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃、NaCl

（1）三次檢測結果中第　　次檢測結果不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過量的稀硝酸溶液，檢驗的離子是　　；然后繼續加入過量的　　溶液（填化學式），其目的是　　；過濾后，再向濾液中加入　　溶液（填化學式）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知甲乙丙為初中化學常見物質，甲分別能與乙，丙反應．
（1）如果甲分別與乙，丙反應，所得溶液溶質不同，但組成元素相同，乙為單質且相對分子質量小于丙，丙為化合物，請寫出乙與丙的化學式：乙　　，丙　　．
（2）如果乙可通過復分解反應轉化為丙，乙與丙的組成中有兩種相同的元素，這兩種元素的原子個數比為1：1．且丙的相對分子質量小于50，請寫出乙轉化為丙的化學方程式　　；下列關于甲的說法正確的是　　（填序號）

A．甲物質一定是酸或鹽

B．甲物質可能是二氧化硫或鹽酸．

C．甲物質與乙，丙反應都生成沉淀

D．甲物質與乙，丙反應都沒有現象

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四組溶液，僅用組內物質就能鑒別出來且均為無色溶液的是（　　）

A．K₂CO₃ FeCl₃ KOH ZnSO₄

B．NaCl MgCl₂ K₂SO₄ CuSO

C．NH₄HCO₃ Ba（OH）₂ H₂SO₄ NaNO₃

D．K₂CO₃ NaSO₄ BaCl₂ NaOH

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某K₂CO₃樣品，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的幾種雜質．取該樣品6.9g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應得到無色溶液，同時產生2.2g氣體．下列判斷正確的是（　　）

A．反應后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuSO₄

B．NaCl不與鹽酸反應，說明樣品中一定沒有NaCl

C．所加稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%

D．Na₂CO₃和MgCO₃都能和稀鹽酸反應生成氣體，說明樣品中一定有Na₂CO₃和MgCO₃

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質間的轉化不能一步完成的是

A．Cu→Cu(OH)₂

B．Fe₂O₃→FeCl₃

C．NaOH→H₂O

D．CaCO₃→CaO

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