Question

回答下列問題，寫出有關化學方程式。
（1）在硫酸銅溶液中加入氯化鋇溶液，觀察到的現象是                                   ，反應的化學方程式為                                                        。
（2）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為－3價），氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣（NH₃）。
①寫出氮化鎂的化學式                               。
②已知氮化鎂是一種黃綠色的固體．根據鎂在空氣中燃燒的實驗現象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的             化合，理由是                                            。
③寫出氮化鎂與水反應的化學方程式                                                 。
④          g氮化鎂中含有 24g 鎂元素（精確到 0.1g）。

Answer 1

（1）CuSO₄+BaCl₂＝BaSO₄↓+CuCl₂；（2）①Mg₃N₂；②O₂；生成物基本上是白色的，說明產物中MgO較多，Mg₃N₂較少；③Mg₃N₂+6H₂O＝3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑；④33.3g

試題分析：（1）硫酸銅與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，據此判斷反應現象和書寫方程式。硫酸銅與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，所以二者混合后會觀察到有白色沉淀生成，方程式是：CuSO₄+BaCl₂＝BaSO₄↓+CuCl₂；
（2）①據化學式的書寫進行解答。氮化鎂中氮為－3價，氧為－2價，依據正價前，負價后，并據交叉法書寫物質的化學式為：Mg₃N₂；
②鎂在空氣中燃燒時生成物基本上是白色的，據此分析解答。鎂在空氣中燃燒時生成物基本上是白色的，而氮化鎂是一種黃綠色的固體，所以鎂在空氣中燃燒時更易與氧氣反應；
③據反應物、生成物書寫方程式，并注意配平。氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣（NH₃），方程式是：Mg₃N₂+6H₂O＝3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑；
④據化合物中元素的質量質量進行計算。根據“合物中某元素的質量＝該化合物的質量×該化合物中該元素的質量分數”可知，氮化鎂的質量是：≈33.3g.