Question

結合對質量守恒定律的理解，回答下列問題：
（1）化學方程式 SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+X 中X的化學式為______
（2）某化學興趣小組的同學在老師指導下，用爐甘石（主要成分 ZnCO₃ ）、赤銅（ Cu₂O ）與木炭粉混合加熱到 800℃，得出了多種物質，在鋅、銅、金、二氧化碳中，你認為不可能得到的是______．
（3）在一定條件下，4克A與5克B混合充分反應能生成6克C物質，剩余3克B．照此計算，若將8克A與3克B混合充分反應，最多可生成C______克．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據質量守恒定律：化學反應前后原子的個數和種類不變；
（2）根據質量守恒定律：化學反應前后原子的個數和種類不變；反應物中有什么元素，生成物中就有什么元素，我們就可以初步判斷不可能得到的是金元素．
（3）根據4克A與5克B混合充分反應能生成6克C物質，剩余3克B，計算出A與B恰好完全反應的質量比，然后計算8克A與3克B是否恰好完全反應，如有過量，應按量少的計算生成C的質量．
解答：解：（1）根據質量守恒定律，化學反應前后原子個數和種類不變，由2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+X可知，反應前有Na：2，H：2，O：4，Si：1；反應后有Na：2，O：3，Si：1，故每個X中應含有2個氫原子和1個氧原子，故填：H₂O．
（2）根據質量守恒定律分析，反應物爐甘石（主要成分ZnCO₃）赤銅（Cu₂O）與木炭粉中存在Zn、Cu、C、O 四種元素，所以生成物中也存在這四種元素，故不可能有金元素，故填Au；理由是反應前后元素種類不應該改變，反應前金屬元素只有Zn、Cu，沒有Au；
（3）由題意可知，4克A與2克B恰好完全反應生成6克C物質，其質量比為：A：B：C=2：1：3，故A過量，3克B能與6克A恰好完全反應，生成C的質量為9克．
故答案為：（1）H₂O；（2）Au；（3）9；
點評：做對該題的關鍵是要依據質量守恒定律，化學反應前后原子的個數和種類不變，參加反應的物質質量和等于生成的物質的質量和．