【題目】如圖表示初中化學常見實驗操作，其中正確的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】B
【解析】
A、點燃酒精燈一定要用燃著的火柴，決不能用一盞酒精燈去點燃另一盞酒精燈，否則易將酒精灑出，引起火災，故A不正確；
B、把導管的一端浸在水里，兩手緊貼容器(試管)的外壁，如果裝置不漏氣，里面的空氣受熱膨脹，導管口有氣泡放出，手移開后，導氣管內水柱上升，且較長時間不回落，說明裝置氣密性良好，故B正確；
C、量筒放在平整的桌面上,觀察刻度時,視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平,再讀出所取液體的體積數，故C不正確；
D、取用液體時：試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，故D不正確。故選B。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水與自然界中礦石長期接觸，常含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物質，導致鈣離子、鎂離子含量較多，稱之為硬水。生活中，水的硬度過高會造成一定危害。長期使用硬水燒水的熱水壺，內部會形成一層水垢，其主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，說明加熱煮沸可使這類硬水成為軟水。其原理的流程如下、題(氣體產物已略去)：
回答下列問題：
(1)反應Ⅰ屬于四大基本反應類型中的________反應；反應Ⅱ除產生水垢外，還有一種氣體產物為________；如果當地硬水中CaSO4含量較多，則水垢中還常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是________。
(2)向200g水垢中加入400g過量的稀鹽酸，充分反應，測得3分鐘內混合物質量的變化(不考慮水與HCl的揮發)如下表所示：
時間/s(秒) | 0 | 30 | 60 | 90 | 120 | 180 |
混合物的質量/g | 600 | 574 | 554 | 547.2 | 547.2 | 547.2 |
①觀察到的現象是____
②計算水垢中碳酸鈣的質量分數____，寫出必要的計算過程。
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【題目】有鎂和氯化鎂固體混合物，取一定量的該混合物放入燒杯中，然后取稀鹽酸200g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據如下表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀鹽酸的質量/g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
生成氣體的總質量/g | 0.16 | m | 0.48 | 0.5 | 0.5 |
（1）表中m的值為_____。
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數為多少？____
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【題目】A、B、C、D是實驗室常見的四種物質，A、B、C在一定條件下的轉化關系如右圖所示。在C溶液中通入CO2，溶液變渾濁，生成白色沉淀A。D與A、B、C均能發生反應，與A反應有CO2氣體產生，與C發生中和反應。請回答：
（1）寫出B、C的化學式：B___________，C___________。
（2）C轉化成A的化學方程式為_________。A轉化成B的化學方程式為_______，基本反應類型是_______。
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【題目】我國衛生部門制定的《關于宣傳吸煙有害與控制吸煙》中規定：“中學生不準吸煙”，香煙燃燒產生的煙氣中有多種有害物質，其中尼古丁(C10H14N2)對人體危害最大，下列說法不正確的是( )
A. 尼古丁是由26個原子構成
B. 尼古丁中碳、氫、氮三種元素的質量比為10：14：2
C. 尼古丁的相對分子質量是162
D. 尼古丁中氮元素的質量分數為17.3%
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【題目】某同學設計了如圖所示的試驗裝置,進行一氧化碳還原氧化銅的實驗，試回答:：
(1)該裝置存在的一個主要問題是___,你的改進方法是_______。
(2)實驗開始時，是先給氧化銅加熱，還是先通入一氧化碳？________。
(3)A裝置內發生反應的化學方程式是___，現象為___。
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【題目】氣體的實驗室制取是學生必備的基本實驗技能，請根據下列裝置回答問題：
（1）寫出圖中標數字的儀器名稱①____________，②____________。
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式為____________，若用D裝置收集氧氣，氣體應從管口_____（填“a”或“b”）進入。用E裝置進行氧氣性質實驗時，E裝置中水的作用是_____。
（3）裝置中既能制O2又能制CO2的發生裝置是_______（填字母序號），用C裝置收集CO2的原因是_______。
（4）圖中的F裝置可用來測量生成氧氣的體積。進行操作時，集氣瓶未裝滿水是否會影響實驗結果_____（填“是”或“否”）。
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【題目】人類歷史發展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標志。
（1）金、銀在自然界有單質形式存在，說明他們的化學性質都_____。
（2）在生產生活實踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術。
①比較兩種鐵礦石磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和菱鐵礦（主要成分FeCO3），從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優勢”，其原因是_____。
②近代工業上采用電解熔融氧化鋁（A12O3）的方法冶煉鋁，Al2O3分解后得到兩種單質，該反應的化學方程式為_____。
（3）鎂鋁合金被譽為“21世紀綠色金屬結構材料”。一種鎂鋁合金Mg17All2是特殊的儲氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，該反應的化學方程式為_____。
（4）鈦和鈦合金是21世紀的重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數年，取出后仍光亮如新，是因為其_____（填字母序號）非常好。
A 可塑性 B 機械性能 C 抗腐蝕性能
（5）鐵在潮濕的空氣中反應生成疏松的鐵銹。已知：2FeCl3+Fe=3FeC12
①鐵銹的主要成分是_____（填化學式）：將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應，變化過程中最多涉及_____種化學反應基本類型。
②將10g表面生銹的鐵釘（雜質已忽略）浸泡在100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸中充分反應，觀察到鐵銹已完全消失。反應停止后，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量，質量為3.6g。則原銹鐵釘中鐵元素的質量分數為_____。
（6）利用“活潑金屬”可以制得H2，H2可用作汽車能源。若推廣應用于汽車產業，則需綜合考慮的因素有_____（填字母序號）。
A．金屬原料的成本 B．生成過程中的能耗和污染 C．金屬的回收利用
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