Question

【題目】過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞較穩定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下：

（1）氣體X是 ；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是 。

（2）反應Y需控制溫度在0~5℃，可將反應容器放在冰水混合物中，反應產物是CaO2·8H2O，，請寫出化學方程式 該反應的基本反應類型是 。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質，原因是 。

Answer 1

【答案】（1）CO2 , 過濾 （2）CaO ＋ H2O2 ＋ 7H2O ＝ CaO2·8H2O , 化合反應 ，CaO過量。

【解析】

試題分析：（1）貝殼主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒發生分解反應CaCO3 CO2↑+ H2O，故X是二氧化碳，通過過濾可將固體與液體分離 （2）根據流程示意圖反應的化學方程式是：CaO ＋ H2O2 ＋ 7H2O ＝ CaO2·8H2O，該反應由3種物質發生反應生成一種物質，符合“多變一”，屬于化合反應。當氧化鈣過量時，它與水反應生成氫氧化鈣而使獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質。