Question

（2013?槐蔭區(qū)一模）海洋是巨大的資源寶庫(kù)，海洋資源的開(kāi)發(fā)前景十分廣闊．
（1）海水“曬鹽”的方法主要為“鹽田法”（也稱“太陽(yáng)能蒸發(fā)法”），這是一種古老而至今仍廣泛沿用的方法．
①海水“曬鹽”是利用

B

（填字母代號(hào)）的方法使NaCl晶體析出．
A．升高溫度，使NaCl溶解度增大        B．風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl₂，欲用化學(xué)方法進(jìn)行檢驗(yàn)．請(qǐng)從Zn粒、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液中選用一種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

向溶液中加入適量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明有MgCl₂

．
（2）我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，制得純堿（Na₂CO₃）．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如圖1所示，試回答下列問(wèn)題：

①t₁℃時(shí)，Na₂CO₃的溶解度

小于

NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②t₂℃時(shí)，相同質(zhì)量的Na₂CO₃和NaCl的飽和溶液同時(shí)降溫至t₁℃，析出晶體較多的是

Na₂CO₃（碳酸鈉）

．
③如圖2所示，t₂℃時(shí)，甲、乙兩試管中分別盛有Na₂CO₃和NaCl的飽和溶液，并都有少量固體存在．若向試管外盛有水的燒杯中加入某物質(zhì)后，甲試管中固體明顯減少，乙試管中的固體無(wú)明顯減少，則燒杯中加入的物質(zhì)可能是

NaOH

（寫一種）．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)海水曬鹽的方法及結(jié)晶的方法進(jìn)行分析解答；
②氯化鎂可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，但是氯化鈉不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以據(jù)此進(jìn)行解答；
（2）①根據(jù)溶解度曲線的意義進(jìn)行解答；
②根據(jù)碳酸鈉和氯化鈉的溶解度受溫度變化影響的大小及結(jié)晶的方法進(jìn)行解答；
③根據(jù)碳酸鈉和氯化鈉的溶解度受溫度變化影響的大小進(jìn)行解答．

解答：解：（1）①海水曬鹽是利用了蒸發(fā)溶劑的方法得到食鹽晶體，即通過(guò)風(fēng)吹日曬使水分蒸發(fā)從而得到食鹽晶體，分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)B正確，故選B；
②氯化鎂可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，但是氯化鈉不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以可以用氫氧化鈉溶液來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)，即向溶液中加入適量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明有MgCl₂；
（2）①根據(jù)溶解度曲線的意義可以知道在t₁℃時(shí)，Na₂CO₃的溶解度小于NaCl的溶解度；
②從溶解度曲線可以得出碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響比較大，所以t₂℃時(shí)，相同質(zhì)量的Na₂CO₃和NaCl的飽和溶液同時(shí)降溫至t₁℃，析出晶體較多的是碳酸鈉；
③從溶解度曲線可以得出碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響比較大，所以若向試管外盛有水的燒杯中加入某物質(zhì)后，甲試管中固體明顯減少，而乙試管中的固體無(wú)明顯減少，則加入的物質(zhì)可能是溶液的溫度升高，根據(jù)所學(xué)知識(shí)可以知道，加入的物質(zhì)可以是氫氧化鈉等物質(zhì)．
故答案為：（1）①B；
②向溶液中加入適量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明有MgCl₂；
（2）①小于；
②Na₂CO₃（碳酸鈉）；
③NaOH．

點(diǎn)評(píng)：本題以海上曬鹽為知識(shí)載體，重點(diǎn)考查了溶解度曲線的應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)晶的方法，要學(xué)會(huì)從問(wèn)題中尋求對(duì)信息的有效解讀和捕捉，這樣能夠提高問(wèn)題的解決的速度和準(zhǔn)確度．