Question

【題目】已知：碳酸鈉（Na2CO3）固體受熱不易分解，碳酸氫鈉（NaHCO3）固體受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．某碳酸鈉樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定該碳酸鈉樣品中Na2CO3的質量分數，某同學做了如下實驗：準確稱取10.0g該碳酸鈉樣品放入試管中，加熱充分反應至無氣體放出，共產生CO2氣體224mL(該條件下氣體的密度為1.964g/L)。請回答下列問題：

（1）生成CO2的質量為____________g(計算結果精確到0.01g)。

（2）該碳酸鈉樣品中Na2CO3的質量分數是多少？(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)

（3）10.0g該碳酸鈉樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后所得干燥固體的質量為 g。

Answer 1

【答案】（1）0.44 （2）83.2% （3）9.38g

【解析】

試題分析：（1）生成的二氧化碳的質量=0.224L×1.964g/L=0.44g ；

（2）利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出他碳酸氫鈉的質量。

解設10.0g該碳酸鈉樣品中含NaHCO3質量為x ，生成的水的質量為y ；

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

168 44 18

x 0.44g y

168：44 = x：0.44g

x = 1.68g

ω(Na2CO3)=(10.0g－1.68g)÷10.0g×100% = 83.2%

（3）生成的水的質量為：44／18=0.44g／y

Y=0.18g

根據質量守恒定律，10.0g該碳酸鈉樣品充分加熱至無氣體放出，

冷卻后所得干燥固體的質量=10g-0.44g-0.18g=9.38g 。