Question

（2011年山東濰坊，25題）某研究型學習小組的同學在用濃硫酸處理廢鋅片時發現產生的氣體具有刺激性氣味，這種現象引起同學們的思考和研究。
【提出猜想】對產生的氣體進行猜想：
猜想1：可能是H2；
猜想2：可能是SO2；
猜想3：可能是                 
【查閱資料】SO2易溶于水，能與NaOH溶液反應生成Na2SO3。
【實驗方案】研究性學習小組的同學設計如圖所示的裝置進行研究（夾持儀器已省略，假設裝置中的反應都進行完全）。

【問題討論】
（1）如果裝置A中沒有明顯現象，裝置C中的現象為                    則猜想             成立。
（2）如果裝置A中的現象為                   ，裝置C中沒有明顯的現象則猜想                  成立。
（3）猜想3成立的實驗現象是                                              
                                                                。
（4）裝置B中濃硫酸的作用是                                              。
【思維拓展】
實驗室中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式是        
                                                                        。
（2）小組內一同學又設計了判斷SO2與NaOH溶液能否反應的裝置（如圖），實驗時發現試管內液面上升，就得出SO2與NaOH溶液反應的結論，其同學認為這一結論不嚴謹，理由是                                                。要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，需做的對比實驗是                                                     
                              。

Answer 1

【提出猜想】H₂和SO₂
【問題討論】
（1）黑色粉末變紅
（2）溶液紅色變淺（溶液紅色變成無色也可以得分）
（3）裝置A中溶液紅色變淺（溶液紅色變成無色也可以得分）裝置C中的黑色粉末變紅色（4）干燥氣體或吸收氣體中的水蒸氣
【思維拓展】
（1）2NaOH+SO₂==Na₂SO₃+H₂O
（2）SO₂易溶于水，也能使液面上升；用等體積的水（或水）代替NaOH溶液進行實驗

【提出猜想】鋅與濃硫酸反應生成SO2，與稀硫酸反應生成氫氣所以猜測是二者的混合物；
【問題討論】（1）氫氣具有還原性可以還原氧化銅，如果裝置A沒有明顯實驗現象，裝置C的現象為：黑色粉末變紅，則猜想1成立；（2）二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，會使得溶液紅色變淺，如果裝置A的現象為溶液紅色變淺，裝置C沒有明顯實驗現象，則猜想Ⅱ成立；（3）裝置A的現象為溶液紅色變淺，說明有二氧化硫；裝置C黑色粉末變紅，說明有氫氣，猜想3成立；（4）濃硫酸具有吸水性，裝置B中濃硫酸的作用是干燥氣體；
【思維拓展】（1）二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式是SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
（2）二氧化硫溶于水，也會使水面上升，仍利用該裝置，需做的對比實驗：用等體積的水代替NaOH溶液做實驗；