【題目】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
B．乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度
C．t2℃時，乙的飽和溶液降溫至t1℃，乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
D．t2℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定不變
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如下圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是
A. 兩種物質(zhì)的溶解度大小順序為甲﹥乙
B. 若要將M點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點的甲溶液，降溫即可
C. 分別將甲、乙的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是甲﹥乙
D. t3℃時，將甲、乙的飽和溶液各蒸發(fā)50g水，析出晶體質(zhì)量甲﹥乙
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬。
Ⅰ.下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗圖，請回答下列問題。
（1）A中細(xì)鐵絲燃燒的化學(xué)方程式為_______________________。
（2）B中鐵釘最易生銹的部位是_______________（填“a”、“b”或“c”）。
（3）C中鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________。
Ⅱ.化學(xué)實驗小組同學(xué)將鐵粉放入某硫酸銅溶液中時，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢？同學(xué)們決定進(jìn)行探究。探究前老師提示，該反應(yīng)生成的氣體只有一種。
【提出猜想】氣體可能是SO2、O2或H2中的一種。
【查閱資料】SO2與二氧化碳化學(xué)性質(zhì)相似，也能使澄清石灰水變渾濁。
【方案設(shè)計】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，除了用帶火星木條檢驗外，還可將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，如果觀察到_______________ ，證明猜想正確。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，只需將氣體通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否變渾濁。寫出SO2與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________ 。
（3）實驗小組同學(xué)綜合考慮，設(shè)計了如下組合實驗方案，驗證猜想。
【實驗探究】
（1）實驗開始時，先將收集到的氣體從a處通入一段時間后，再點燃C處酒精燈。這樣操作的目的是__________________________________________。
（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中黑色氧化銅變成光亮的紅色物質(zhì)。
【實驗結(jié)論】鐵粉與該硫酸銅溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體是_______________。
【思維拓展】
（1）硫酸銅溶于水時會有少量與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅而使溶液渾濁，為抑制該反應(yīng)的發(fā)生，配制硫酸銅溶液時，通常先將硫酸銅溶解在少量物質(zhì)X中，再加水稀釋。上述實驗中的氣體就是鐵與X反應(yīng)產(chǎn)生的，你認(rèn)為X最好是_____________（寫化學(xué)式）。
（2）如果將適量的鐵粉放入某混有X的硫酸銅溶液時，鐵粉恰好完全溶解，過濾得沉淀物，經(jīng)洗滌干燥，稱得沉淀物的質(zhì)量與所加入的鐵粉的質(zhì)量相等。設(shè)與鐵反應(yīng)的CuSO4和X的質(zhì)量分別為m1、m2，則m1:m2= __________________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. t3℃，甲物質(zhì)的溶解度大于乙
B. t1℃時，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C. t2℃時，甲和乙物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等
D. t3℃，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t2℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】學(xué)習(xí)和掌握物質(zhì)及反應(yīng)的表示、應(yīng)用是進(jìn)一步化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。
(1)用化學(xué)符號表示：
① 2個鐵原子____________； ② 氫氧根離子__________；③ 食鹽水中的溶質(zhì)________； ④ 地殼中含量最多的金屬元素_______；
(2)從下列物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(填字母序號)：
A．活性炭 B．武德合金 C．氮氣 D．氧氣 E．一氧化碳 F．二氧化碳
①_________可用于醫(yī)療急救； ②______能參與綠色植物的光合作用； ③_________充入食品包裝袋可防腐； ④_______能與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒； ⑤________可制作保險絲； ⑥______能吸附水中的異味和色素。
(3)請寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求填空。
①紅磷在空氣中燃燒：______________________________。
②將二氧化碳通入紫色石蕊試液：____________________，溶液變?yōu)?/span>________色。
③鐵絲放入硫酸銅溶液中：_________________________，溶液變?yōu)?/span>________色。
④固體和液體混合制氧氣_________________；
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【題目】氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度
B．常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體
C．40℃時，將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0%
D．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（忽略水分蒸發(fā)）
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗小組在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時，進(jìn)行了如圖所示實驗。請根據(jù)實驗回答：
【探究實驗一】酸能不能與可溶性堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
甲同學(xué)進(jìn)行了實驗一，能觀察到的明顯現(xiàn)象是________________________，說明酸能與可溶性堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時測定反應(yīng)后溶液的pH=2。
【探究實驗二】酸能不能與難溶性堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
乙同學(xué)進(jìn)行了實驗二，當(dāng)?shù)稳霂椎蜗←}酸后，發(fā)現(xiàn)②試管中無明顯變化，于是得出“酸不能與難溶性堿反應(yīng)”的結(jié)論。
丙同學(xué)對此產(chǎn)生質(zhì)疑，并利用實驗后的物質(zhì)繼續(xù)探究：
【補(bǔ)充實驗】丙同學(xué)測定②試管中上層清液的酸堿度，讀出pH=12，說明上層清液中的溶質(zhì)一定有________________。
【解釋】丙同學(xué)由此認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確，原因是________________________。
【驗證】丙同學(xué)利用上述實驗后的廢液進(jìn)行實驗，將②試管中物質(zhì)全部倒入一大燒杯中，靜置，再將實驗探究一所得溶液緩慢逐滴加入，說明酸能與難溶性堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是____________。
【分析】實驗探究一、二中，反應(yīng)均涉及到的化學(xué)方程式是_______________________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是某化肥包裝袋上的部分說明：
（1）碳酸氫銨屬化學(xué)肥料中的______ （填字母）
A．鉀肥 B．氮肥 C．磷肥 D．復(fù)合肥
（2）碳酸氫銨應(yīng)具有的性質(zhì)是______（填字母）
A．易溶于水 B．有揮發(fā)性 C．受熱易分解
（3）碳酸氫銨與熟石灰反應(yīng)的方程式為NH4HCO3+Ca(OH)2═CaCO3+2X+NH3↑，則X的化學(xué)式是__；施用該類肥料時，要避免與___（填“酸”或“堿”）性物質(zhì)混用，否則會減低肥效。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaOH是化學(xué)實驗中常用的試劑。
(1)將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某硫酸中，如圖所示的圖像合理的是______(填“甲”或“乙”),寫出該反應(yīng)方程式___________，a點表示的意義為 ________。
(2)向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加硫酸時，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請解釋其原因 _______________。
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