Question

（2007?資陽(yáng)）金屬Ag、Fe、Cu的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：

Fe＞Cu＞Ag

；寫出兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式說明其強(qiáng)弱順序：

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；2AgNO₃+Cu═Cu（NO₃）₂+2Ag

．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷活動(dòng)性強(qiáng)弱，根據(jù)金屬與鹽溶液置換驗(yàn)證金屬活動(dòng)性，根據(jù)方程式書寫原則書寫方程式

解答：解：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag，要證明三種金屬的活動(dòng)性順序，可以將的放入硫酸銅溶液中，將銅放入硝酸銀溶液中觀察現(xiàn)象即可．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；2AgNO₃+Cu═Cu（NO₃）₂+2Ag
故答案為：Fe＞Cu＞Ag； Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；2AgNO₃+Cu═Cu（NO₃）₂+2Ag．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬活動(dòng)性順序表及化學(xué)方程式書寫，關(guān)鍵找出驗(yàn)證金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序的方法．