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【題目】小文同學利用下圖實驗裝置測定某赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質量分數，取l0g樣品與足量CO充分反應后，測得剩余固體的質量為7.6g，下列說法正確的是(溫馨提示：雜質不參加反應)

A. 玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色

B. 實驗中通入CO的質量為4.2g

C. 生成CO2的質量為2.4g

D. 鐵礦石樣品中Fe2O3的質量分數為80％

【答案】D

【解析】實驗過程中Fe2O3被還原為鐵粉，因此，玻璃管中的固體由紅色逐漸變成黑色，A錯；因樣品與足量CO充分反應，所以Fe2O3中O的質量是10g－7.6g＝2.4g，Fe2O3的質量為2.4g÷48／160＝8g，故鐵礦石樣品中Fe2O3的質量分數為8g／10g×100％＝80％，D正確；根據化學方程式Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，利用Fe2O3的質量可計算出參加反應的CO和生成的CO2的質量分別為4.2g和6.6g，由于一氧化碳有可燃性，為了防止一氧化碳和空氣的混合氣體遇熱發生爆炸，實驗開始時應先通一段時間CO，以排除玻璃管內的空氣，且實驗結束后應繼續通CO至裝置冷卻以防生成的鐵在高溫下再被氧化，因此實驗中通入CO的質量應大于4.2g故B、C均錯．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室發現了一瓶標簽殘缺的無色溶液﹙如圖甲所示﹚，為確認其中的溶質，他設計并進行了如下探究活動，請回答下列問題。

[猜想與假設]溶質可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種。

[資料查閱]上述四種物質的相關信息如下：

[探究過程]如圖乙所示，在操作①后可確定溶質不是NaCl，則其實驗現象應是________________________________________________________________________；在進行操作②時有無色無味的氣體產生，由此又可排除假設物質中的____________。

[探究結論]你認為該溶液中的溶質可能是上述假設物質中的________，你的判斷依據是________________________________________________________________________。

[探究反思](1)若上述探究結論是正確的，操作②產生的氣體應是________(寫化學式)，實驗室檢驗該氣體的實驗操作及現象是_________________________________________________。

(2)另有同學猜想其中的溶質還可能是Na2SO4，但又沒有Na2SO4的上述表列信息．請你根據以上實驗操作的相關現象，判斷該溶液中的溶質是否是Na2SO4，并敘述理由：____________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性，若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數，現向BaCl2溶液不斷加入MgSO4溶液，并將反應過程中溶液總質量與加入MgSO4溶液的質量關系繪制成曲線如圖所示，請回答：

（1）P點時溶液中的離子有_____。

（2）求原BaCl2溶液的溶質質量分數。________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨晶體化學式為xFeSO4y（NH4）2SO4zH2O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應用．

資料：①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；②硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只有結晶水失去．

（探究一）：制備硫酸亞鐵銨晶體：學生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如圖1：

（1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分攪拌．以除去廢鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的_____作用；操作①中發生反應的化學方程式為_____；

（2）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____．過濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過濾速率，你選擇折法是_____；

（3）操作①中過濾時，要趁熱進行說明：溫度高，FeSO4溶解度___（大或�。�，過濾后得到的固體中一定含有的物質是__；

（4）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體．操作順序是：b→_____→_____→d；

a．過濾 b．加熱濃縮 c．冷卻結晶 d．洗滌干燥

（5）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干．這樣做的優點是_____；

A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗 B、酒精易揮發，可低溫晾干晶體

（探究二）：探究硫酸亞鐵銨的組成

（實驗步驟）：取2份等質量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進行實驗：向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應后得到0.68g NH3；向另一份中加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀．回答下列問題：

（6）實驗中生成的NH3能使濕潤的_____變藍；寫出（NH4）2SO4與NaOH反應的化學方程式：_____；

（7）取最后一次洗滌液，加入Na2SO4溶液，_____，則說明沉淀已經洗滌干凈；根據實驗數據，則x 和y的比值_____（相對分子質量：NH3﹣17、BaSO4﹣233）；為進一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質量與溫度的關系如圖3所示，則：根據圖示數據，硫酸亞鐵銨晶體中，x：y：z＝_____；

（8）寫出A點到B點發生反應的化學方程式_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小吳用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五中物質玩化學拼圖游戲（如圖），游戲規則要求圖中相鄰物質之間能發生反應。其中C物質的溶液呈藍色，A與E 反應產生的氣體是光合作用的原料之一。

（1）C物質是_____，A物質的用途是_____。

（2）D與E反應的化學方程式為_____，反應的基本類型是_____。

（3）B與E反應的現象為_____。

（4）B物質是_____，按游戲規則，下列能替代B物質的是_____（填序號）。

①銀 ②氯化鐵 ③氯化鋇 ④氧化銅

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（9分）某化學小組利用如圖所示裝置（圖中固定裝置已略去）測定銅鋅合金中鋅的質量分數．

探究過程如下：

①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性．

②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2．0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產生氣體時，準確讀取注射器內讀數，減少10．5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內水的體積為214．0mL．（注：樣品中的雜質不參加反應）

③裝置Ⅰ中剩余固體物質經過適當處理后，準確稱量其質量1．4g．

④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據，計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數．

甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算；

乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；

丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0．09g/L．

回答下列問題：

（1）裝置Ⅰ中反應的化學方程式為，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是．

（2）步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是、洗滌、干燥．

（3）根據實驗測定的數據，上述三位同學中（填“甲”、“乙”或“丙”）同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數．

（4）化學小組同學發現：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結果出現較大偏差．以下因素可能造成偏差的有（填標號）．

A．移出裝置Ⅲ時，導管內留存了一部分水

B．實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣

C．數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據對金屬和金屬材料的認識，回答下列問題：

(1)鐵生銹實際上是鐵與空氣中的________發生反應的結果，洗凈后的鐵鍋要擦干，理由是________________________________________________________。

(2)煉鐵的主要原理是：高溫下，一氧化碳與氧化鐵(Fe2O3)反應生成鐵。其反應的化學方程式為______________________________。

(3)2010年5月，在明代古沉船“南澳Ⅰ號”打撈出水的文物中，銅器的表面僅有銅銹，而鐵器卻銹跡斑斑或爛掉．這說明鐵的金屬活動性比銅的________(填“弱”或“強”)，寫出一個用金屬與鹽溶液反應驗證鐵與銅金屬活動性強弱的化學方程式：______________________________________________。