【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）
A. 將等量甲、乙的飽和溶液從t3℃降到t2℃，析出甲的質量大大
B. t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100 g，其溶質的質量一定相等
C. 分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙>甲>丙
D. t1℃時，丙的飽和溶液中溶質的質量分數為40%
【答案】D
【解析】A、將相同質量甲、乙的飽和溶液從t3℃降到t2℃，可通過比較甲、乙兩物質在t2℃和t3℃時溶解度的差的大小作出判斷，差值大析出晶體多。由溶解度曲線可知，t2℃時兩物質的溶解度相等，而t3℃時甲物質的溶解度大于乙，故析出甲的質量大，正確；B、據溶解度曲線知，t2℃時，甲和乙兩種溶液的溶解度相同，故t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質的質量一定相等，正確；C、甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，t3℃時甲、乙、丙的溶解度大小關系是甲＞乙＞丙，由于飽和溶液中飽和時質量分數的計算式： 
，即溶解度越大質量分數也就越大，故t3℃時甲、乙、丙的溶質質量分數大小關系是甲＞乙＞丙；降溫至t1℃，甲、乙析出晶體，依然是飽和溶液，此時溶解度大小關系是乙＞甲，丙降溫后變為不飽和溶液，溶質的質量分數與t3℃時相等，而t3℃時丙的溶解度小于t1℃時甲的溶解度，則所得的三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙＞甲＞丙，正確；D、飽和溶液中
知。t1℃時，丙的飽和溶液中
＜40%，錯誤。故選D。
暑假作業海燕出版社系列答案
本土教輔贏在暑假高效假期總復習云南科技出版社系列答案
暑假作業北京藝術與科學電子出版社系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】通過一年的化學學習，相信你已掌握了實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答下列問題．
（1）請寫出圖中標號a、b儀器的名稱：a ；b ．
（2）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，發生反應的化學方程式為 ，選用的發生裝置是 ，（填裝置序號，下同）收集裝置是 ．
（3）F裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，在水面上放一層植物油的目的是 ，植物油上方原有的空氣對實驗的結果 （填“有”或“沒有”）明顯影響．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是制取氫氣，并還原氧化銅的實驗裝置(濃硫酸具有吸水性)。
(1)儀器①的名稱是______________；儀器②的名稱是________________；
(2)寫出圖中制取氫氣的化學反應方程式_________________。
(3)實驗時C裝置部分是先____________(選填：“通氫氣”“加熱”)，原因是________。化學興趣小組為了測定黃銅(銅和鋅的合金：Cu-Zn)樣品中銅的質量分數，取2.0g黃銅加入到足量稀硫酸中，充分反應后，最后測得生成氫氣的質量0.04g。通過計算求出該黃銅樣品中銅的質量分數_____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時現象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3，請結合圖示回答下列問題：
（1）圖1中甲、乙溶液的溶質質量分數大小關系為_______
（2）圖2中一定為飽和溶液的是_______（填“甲”或“乙”）
（3）圖3中固體甲對應的溶解度曲線是_______．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為干電池的結構示意圖，請利用所學知識完成下列問題。
（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干電池的正極是利用了石墨的________性。
（2）干電池的材料很多可以回收利用，例如雙氧水與回收的二氧化錳可用于實驗室制取氧氣。寫出該反應的化學方程式：________________________________。
（3）黃銅是銅與鋅的合金，其硬度 ________（填“大于”或“小于”）純銅。將足量的鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到____________________________的現象，說明鋅比銅活潑。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】亞硒酸鈉(Na2SeO3)可用于提升人體免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是
A. Na2SeO3中Se的化合價為＋3
B. Se是一種金屬元素
C. n的值為6
D. Se相對原子質量為78.96 g
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】明明同學采用如下圖所示裝置進行趣味實驗（裝置氣密性良好）。
﹙1）若X、Y對應的分別是稀鹽酸和碳酸氫鈉，Z是紫色石蕊溶液，請簡述乙中觀察到的實驗現象及原因？
（2）若換一組藥品，用所得干燥氣體填充氣球，氣球在空氣中上升．則X、Y、Z對應的藥品是什么？（寫出一組即可）．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣晶體(化學式為：CaO2·yH2O，化學式中的“yH2O”稱為結晶水)，常溫該晶體下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運輸的增氧劑等。
(1) 過氧化鈣晶體可用下列方法制備：
CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O
CaO2·yH2O↓＋NH4Cl。
用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。
①裝置A中生成的氣體為________，此裝置在初中化學實驗中可用于制取_______(填某氣體)；儀器X的名稱為________。
②裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ. 該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·yH2O產率；
Ⅱ. ____________________________
③反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·yH2O。檢驗晶體已洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液，滴加____________，若__________，則晶體已經洗滌干凈。
(2)為確定過氧化鈣晶體的組成，某化學興趣小組稱取21.6克晶體用熱分析儀對其進行熱分解實驗，并繪制成固體質量與溫度關系圖(過氧化鈣晶體受熱時會先失去結晶水)，根據下圖可知y=_______， 350℃時發生的分解反應方程式為_______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖是鈉元素在元素周期表中的信息和鈉離子的結構示意圖。下列說法正確的是（ ）
A. 鈉是非金屬元素 B. 化學反應中鈉原子易失去電子
C. 鈉的相對原子質量為22.99g D. 鈉原子核外有兩個電子層
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