Question

【題目】酸、堿、鹽在生產和生活中有著廣泛的應用。

（1）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子________（填粒子符號）。

（2）鈉與水反應，生成一種堿和密度最小的氣體，該反應的化學方程式為___________。

（3）向一定量的稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中，逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液至過量，并測得溶液的pH隨加入氫氧化鈉溶液質量的變化曲線如圖所示。

①b點溶液中含有哪些溶質__________________？（寫化學式）

②寫出c→d段反應的化學方程式__________________。

（4）某同學為了除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，設計了如圖所示的實驗方案。

①操作II中玻璃棒的作用是___________？

②加入過量Na2CO3溶液的作用是____________________。

③寫出該實驗過程中發生的中和反應的化學方程式__________。

（5）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，稱取10 g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質的總質量為106.7 g（氣體的溶解忽略不計）。請計算該樣品中碳酸鈣的質量分數__________。

Answer 1

【答案】OH- 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ HCl、NaCl、MgCl2 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓ 攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺 除去氯化鈣和過量的氯化鋇 HCl+NaOH=NaCl+H2O 75%

【解析】

（1）因氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中都含有相同的氫氧根離子，則它們都能使無色的酚酞試液變紅，故答案為：OH-．

（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故填：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（3）①向一定量的稀鹽酸和氯化鎂混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，鹽酸會先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，然后氯化鎂再與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，b點溶液PH小于7，說明鹽酸還有剩余，b點溶液中含有的鹽酸、氯化鈉和氯化鎂；故填：HCl、NaCl、MgCl2。

②c→d段溶液的PH不變，原因是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓；故填：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓。

（4）①操作II是蒸發，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；故填：攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；

②碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能和過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；故填：除去氯化鈣和過量的氯化鋇；

③寫出該實驗過程中發生的中和反應是鹽酸和過量的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

（5）生成二氧化碳的質量為：10g+100g-106.7g=3.3g
設生成3.3g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為y

y=7.5g
該樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100%=75%
答：該樣品中碳酸鈣的質量分數為75%。