Question

17、某研究小組對用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行探究．他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①往盛有5mL 5% H₂O₂溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復(fù)燃．
②往盛有5mL w% H₂O₂溶液的試管中，加入a g MnO₂，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃．
③往盛有5mL w% H₂O₂溶液的試管中，加入a g Fe₂O₃，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃．
④經(jīng)檢驗(yàn)，②、③中反應(yīng)后試管中仍分別含有a g MnO₂和a g Fe₂O₃．
問題：（1）MnO₂、Fe₂O₃在上述反應(yīng)中的作用是

催化作用

．     
（2）實(shí)驗(yàn) ②、④中H₂O₂的濃度（w%）以

5%

為宜．
研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間

濃度 時間（min） 條件	30% H2O2	15% H2O2	5% H2O2
加入a g MnO2	0.2	0.8	2.0
加入a g Fe2O3	7.0	9.0	16.0

問題：（3）從上表中能得出哪些結(jié)論？

相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好；在其他條件相同的情況下，H₂O₂濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速度越快

．

Answer 1

分析：根據(jù)催化劑的特點(diǎn)：改變反應(yīng)速度而自身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變，題目設(shè)計了多步實(shí)驗(yàn)對此進(jìn)行檢驗(yàn)，通過對比實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)果，得出兩固體的催化作用；然后通過改變過氧化氫溶液的濃度，又對影響反應(yīng)速度的影響因素進(jìn)行了進(jìn)一步探究，通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出影響因素．

解答：解：（1）對比實(shí)驗(yàn)①②④和實(shí)驗(yàn)①③④可得到二氧化錳、三氧化二鐵在反應(yīng)中起到了加快反應(yīng)速度的作用且自身沒有改變；
故答案為：催化作用；
（2）因?yàn)槭菍Ρ仍囼?yàn)，需要具備相同的實(shí)驗(yàn)條件；
故答案為：5%；
（3）對比時間記錄表中不同濃度的過氧化氫放出相同體積氧氣所消耗時間，可發(fā)現(xiàn)H₂O₂濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速度越快；對比相同濃度的過氧化氫使不同催化劑時產(chǎn)生相同體積氧氣所消耗時間，可發(fā)現(xiàn)MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好；
故答案為：相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好；在其他條件相同的情況下，H₂O₂濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速度越快．

點(diǎn)評：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析時，通過對比發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)的變化找出造成實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)變化的原因，從而得出變化的規(guī)律．