Question

定量研究對于化學科學發展有重大作用，因此我們應該掌握好有關質量守恒定律的相關知識．
（1）在化學變化前后一定不變的是

 

（填序號）．
①原子數目  ②原子的種類  ③分子數目  ④分子的種類   ⑤元素的種類  ⑥物質的總質量  ⑦物質的種類
（2）某物質R在空氣中燃燒生成了二氧化碳、二氧化硫和水，從化學反應前后元素種類變化情況的角度分析可知：物質R中一定含有

 

元素，可能含有

 

元素．
（3）在一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，依據測得的反應過程中各物質的質量如下表所示，回答下列問題

物質	X	Y	Z	W
反應前質量/g	10	3	90	0
反應后質量/g	3.2	3	a	3.2

表中a=

 

，在反應中Y這種物質可能是該反應的

 

．
若X物質為氯酸鉀請寫出容器內可能發生的反應的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）化學變化的實質就是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，據此進行分析解答．
（2）根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，結合題意進行分析解答．
（3）本題可分析X、Y、W三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據質量守恒定律確定Z是反應物還是生成物，結合題意進行分析判斷即可．
若X物質為氯酸鉀，在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，寫出反應的化學方程式即可．

解答：解：（1）化學變化后生成了新物質，物質的種類一定會發生改變；化學反應的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應前后分子的種類一定會發生改變；化學反應前后物質的總質量不變，原子的種類、數目、元素的種類都不會發生改變；分子個數可能發生改變；故在化學變化前后①②⑤⑥一定不變．
（2）某物質R在空氣中燃燒生成了二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳、二氧化硫和水三種物質中含有碳、氧、硫、氫四種元素，根據質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，則物質R中一定含有碳、硫、氫三種元素，可能含有氧元素．
（3）由表中數據分析可知，反應前后，X的質量減少了10g-3.2g=6.8g，故X是反應物，參加反應的X的質量為6.8g；Y的質量反應前后不變，X可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；同理可以確定W是生成物，生成的W的質量為3.2g-0g=3.2g；由質量守恒定律，Z應是生成物，且生成的Z的質量為6.8g-3.2g=3.6g，故a的數值為90g+3.6g=93.6g．
若X物質為氯酸鉀，在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
故答案為：（1）①②⑤⑥；（2）碳、硫、氫；氧；（3）93.6；催化劑；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．

點評：本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，理解質量守恒定律、化學變化的實質并能靈活運用是正確解題的關鍵．