Question

某實驗小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反應后過濾，得到澄清溶液，小亮等幾位同學對溶液的成分進行了探究。
【提出問題】溶液中有哪些溶質？
【猜想】以下是三位同學的分析與猜想：

有可能剩余另一種反應物，所以你認為溶液中溶質還可能是_________________。
【討論】你認為小亮、小芳、小紅三位同學中誰的猜想不合理，請說明理由。__________________________________。
【實驗設計】設計實驗證明猜想正確。

實驗操作 （在短線上填所加試劑的名稱）	預測的現象	發生的所有反應的 化學方程式	實驗結論
			小紅同學的猜想正確
			你的猜想正確

 
【實驗分析】小紅同學實驗中出現了與自己預測的實驗現象不一致的情況：她取適量的澄清溶液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，結果沒有氣泡產生，于是得出自己的猜想不成立的結論，你是否同意她的判斷，請說明理由。
___________________________________________________。

Answer 1

【猜想】有食鹽，還有氫氧化鈉、氫氧化鈣，或NaCl、NaOH、（1分）；
【討論】小亮同學的猜想不正確，沒有考慮過濾時已將碳酸鈣除去（1分）
【實驗設計】

實驗操作 （在短線上填所加試劑的化學式）	預測的現象	發生的所有反應的 化學方程式	實驗 結論
	有氣泡產生 （1分）	（2分） ＋（2分）
碳酸鈉溶液或二氧化碳氣體（1分）	有白色沉淀產生（1分）	（2分）或＋

 
【實驗分析】
不同意，因有氫氧化鈉存在，滴入幾滴稀鹽酸量太少，不會立即出現氣泡，但Na₂CO₃有可能存在。（1分）

試題分析：【猜想】混合物中的生石灰先與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣。氫氧化鈉為反應的生成物應存在，食鹽沒有參與反應應存在；如氫氧化鈣過量也可能存在。所以可能是：食鹽、氫氧化鈉和氫氧化鈣。
【討論】小亮同學的猜想不正確。因為碳酸鈣不溶于水，所以在過濾時已將碳酸鈣除去。過濾后的溶液中不可能存在碳酸鈣。
【實驗設計】小紅的猜想中含有碳酸鈉可與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以會觀察到溶液中有氣泡生成。溶液中的氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O 、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
你的猜想正確，則溶液中存在氫氧化鈣。所以可能入二氧化碳氣體。現象為：溶液變渾濁。反應的化學方程式為：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O也可加入碳酸鈉溶液�，F象為：溶液變渾濁。反應的化學方程式為：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
【實驗分析】
不同意，因有溶液中有氫氧化鈉存在。當滴入稀鹽酸量太少時，發生的是鹽酸與氫氧化鈉的反應。該反應不生成氣泡。應加入足量的鹽酸后（把氫氧化鈉反應完，再加入）才會出現氣泡。