Question

汽車作為一種常見交通工具，已走進千家萬戶．請回答下列問題：
（1）目前汽車使用的燃料是汽油．將石油加熱，利用各成分的沸點不同將它們分離可得到汽油，該過程屬于

 

變化．
我國已推廣使用車用乙醇汽油，它是在汽油中加入適量的乙醇，作為汽車的燃料．下列敘述正確的是

 

．（填字母）
A．乙醇汽油是一種新型的化合物         B．乙醇可通過糧食發酵的方法制得
C．使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放   D．乙醇和汽油都是可再生能源
（2）汽車尾氣（含有CO、NO等物質）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉換器，使CO和NO反應，生成兩種無毒氣體，試寫出CO與NO反應的化學方程式

 

．
（3）汽車生產過程中需要各種金屬，其中用量最大的是鐵和鋁．
①工業上煉鐵的簡要流程如下：

請寫出步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學反應方式

 

、

 

、

 

．
②早在西漢時期，我國勞動人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，稱為“濕法煉銅”，即反應

 

，若用該方法制得銅16千克，理論上需要溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液多少千克？（寫計算過程）

Answer 1

分析：石油受熱分餾的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，乙醇燃燒能生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源；
一氧化碳和一氧化氮在催化劑的作用下反應能生成氮氣和二氧化碳；
碳燃燒能生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下能和碳反應生成一氧化碳，在高溫條件下一氧化碳能和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；
鐵和硫酸銅溶液反應能生成硫酸亞鐵和銅．

解答：解：（1）將石油加熱，利用各成分的沸點不同將它們分離得到汽油的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．故填：物理．
乙醇可通過糧食發酵的方法制得，使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放．故填：BC．
（2）CO與NO反應的化學方程式為：2CO+2NO

催化劑 .

△

2CO₂+N₂．
（3）①碳燃燒能生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下能和碳反應生成一氧化碳，在高溫條件下一氧化碳能和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式分別為：
C+O₂

點燃  .

CO₂；C+CO₂

高溫  .

2CO；Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
②解：設制得銅16千克銅需要硫酸銅的質量為X．
  Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
     160   64 
     X    16kg 

160

64

=

X

16kg

，X=40kg
需要溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液的質量為：40kg÷10%=400kg．
答：需要溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液的質量為400kg．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫方法和相關方面的計算，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．