Question

11、小剛在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末．小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分．
他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH  ②可能是Na₂CO₃③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．
為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗：
（1）小剛取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成．由此小剛認為白色粉末是Na₂CO₃．
請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由．

不正確，兩者混合物也可

．
（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色．由此小軍認為白色粉末是NaOH．請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由．

不正確，碳酸鈉也呈堿性

．
（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂試液，有白色沉淀產生．由此判斷白色粉末中含有

碳酸鈉

．為了驗證猜想③，小紅繼續向溶液中滴加BaCl₂試液至不再產生沉淀，然后過濾．你認為她接下來還應進行的實驗是

向濾液中滴酚酞（或石蕊）試液

．
在小紅所做的實驗中，若把BaCl₂溶液換成Ba（OH）₂溶液是否可行？請簡述理由．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈉和鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水；
（2）氫氧化鈉溶液呈堿性能使無色酚酞變成紅色；碳酸鈉雖屬于鹽類物質，但其溶液也呈堿性能使無色酚酞變紅；
（3）碳酸鈉溶液可以與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液呈中性，而氫氧化鈉與氯化鋇因不符合復分解反應發生的條件而不能發生反應；氫氧化鋇也能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉．

解答：解：（1）白色粉末滴加稀鹽酸有氣體生成，說明含有Na₂CO₃，但并不能證明只是Na₂CO₃，兩者的混合物也可以產生氣體；
故答案為：不正確，兩者混合物也可；
（2）向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色，說明溶液是堿性溶液，但Na₂CO₃溶液也顯堿性，故不能確定白色粉末就是NaOH．
故答案為：不正確，碳酸鈉也呈堿性；
（3）滴加BaCl₂試液，有白色沉淀產生，說明生成了Ba₂CO₃沉淀，可以判斷白色粉末中含有Na₂CO₃，至沉淀不再產生后過濾出的濾液應滴酚酞（或石蕊）試液，如果濾液顯堿性，說明白色粉末中還含有NaOH，不變色說明是純凈的Na₂CO₃粉末；
故答案為：碳酸鈉；向濾液中滴酚酞（或石蕊）試液；
若用氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液，由于氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成了呈堿性的氫氧化鈉，因此，反應后再滴入酚酞也不能證明原溶液中是否含有氫氧化鈉；
故答案為：不可，生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的確定．

點評：碳酸鈉溶液呈堿性，可使無色酚酞變紅；碳酸鈉可與鹽酸反應放出二氧化碳、可與鈣鹽等形成沉淀，因此在鑒別物質時，碳酸鈉常有特別作用．