Question

實驗小組在檢驗碳酸鈉和氯化鈉組成的混合物成分時，他們稱取32.8g該混合物放入大燒杯中加蒸餾水溶解得到64g溶液，向該溶液中逐漸加入氯化鈣溶液使其充分反應后，過濾、稱量，其生成沉淀的總質量與滴入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示．請根據題意回答：
（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量是________．
（2）恰好完全反應時燒杯中溶液的質量分數．

Answer 1

解：（1）根據坐標圖可知，生成碳酸鈣沉淀的質量是20g，設含有碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，則有
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100 117
x 20g y
==
x=21.2g
y=23.4
（2）所以恰好完全反應時燒杯中溶液的質量分數為：×100%≈22.6%
答：原固體混合物中碳酸鈉的質量為21.2g，恰好完全反應時燒杯中溶液的質量分數為22.6%．
分析：碳酸鈉與氯化鈉組成的混合物中加入氯化鈣溶液時，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，根據生成的沉淀的質量即可求得碳酸鈉的質量，恰好完全反應時溶液中的溶質是氯化鈉，要求其質量分數，需求得氯化鈉的質量和所得溶液的質量．
點評：本題考查了碳酸鈉與氯化鈣反應的有關計算，完成此題，可以根據圖象提供的數據提取有用的信息，根據化學方程式的有關計算進行解題．