Question

【題目】學習了金屬的性質之后，同學們決定用實驗對鐵、鋁、銅三種金屬的活動性順序進行驗證．

實驗一將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入相同的稀鹽酸中：

操作
片刻后現象	有少量氣泡	無氣泡	無氣泡
幾分鐘后現象	有少量氣泡	有大量氣泡	無氣泡

討論交流鋁絲在稀鹽酸中短時間內無氣泡，而一段時間后反應劇烈，是因為 ______ 做金屬性質實驗前需先將金屬進行打磨，目的是 ______ 實驗中用到的“相同”鹽酸指的是 ______ 相同．

反思評價若不認真分析現象可能導致錯誤的結論．

實驗二為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中，欲通過實驗現象得出金屬活動性順序．

實驗過程中能看到：硫酸鋁溶液中的鐵絲表面 ______ ，硫酸銅溶液中的鐵絲表面 ______ ，反應的化學方程式 ______ ．

Answer 1

【答案】鋁表面致密的氧化物薄膜會先與鹽酸反應 除去金屬表面的氧化物或銹（或污物） 濃度和體積 無現象 有紅色金屬出現 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【解析】

[實驗一]由于鋁易與空氣中的氧氣反應，在其表面形成致密的氧化物薄膜。所以，鋁絲在稀鹽酸中短時間內無氣泡，而一段時間后反應劇烈，是因為鋁表面致密的氧化物薄膜會先與鹽酸反應。做金屬性質實驗前需先將金屬進行打磨，目的是除去金屬表面的氧化物或銹（或污物）。由控制變量法探究物質的性質可知，實驗中用到的“相同”鹽酸指的是濃度和體積相同。故填：鋁表面致密的氧化物薄膜會先于鹽酸反應；除去金屬表面的氧化物或銹（或污物）；濃度和體積。

[實驗二]由金屬活動性順序可知，金屬的活動性順是鋁＞鐵＞銅。所以，硫酸鋁溶液中的鐵絲表面無現象，硫酸銅溶液中的鐵絲表面有紅色金屬出現，反應的化學方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。故填：無現象；有紅色金屬出現；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。