Question

【題目】某粗鹽樣品中含有鈣、鎂的氯化物和硫酸鈉等雜質，以下是提純該樣品的流程圖。

請回答：

（1）“操作②”中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____；“試劑A”的化學式為___。

（2）判斷所加“試劑A”是否過量的具體操作是_______________________________。

（3）加入NaOH溶液的目的是____________，反應的化學方程式為_________________。

（4）“沉淀a”的組成是______________________________（填化學式）。

（5）“操作⑤”中要使用玻璃棒，其作用是__________________________。

Answer 1

【答案】 漏斗 BaCl2 靜置片刻后，取少量上層清液于試管中，滴加BaCl2溶液（或稀硫酸），觀察現象【或，取少量濾液a于試管中，滴加BaCl2溶液（或稀硫酸），觀察現象】 除去濾液a中的MgCl2（或Mg2+） MgCl2 + 2NaOH =2NaCl + Mg(OH)2↓ Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3（多寫MgCO3也可） 攪拌，防止在加熱過程中局部溫度過高，造成液滴飛濺

【解析】根據所學知識和題中信息知，（1）“操作②”過濾中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；“試劑A”的化學式為BaCl2 與硫酸鈉反應生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀。（2）判斷所加“試劑A”是否過量的具體操作是靜置片刻后，取少量上層清液于試管中，滴加BaCl2溶液（或稀硫酸），觀察現象，有沉淀生成說明量不足，沒有沉淀生成說明恰好完成反應或過量。（3）加入NaOH溶液的目的是除去濾液a中的MgCl2 ，NaOH溶液和MgCl2反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀；反應的化學方程式為MgCl2 + 2NaOH =2NaCl + Mg(OH)2↓。（4）“沉淀a”的組成是Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3（多寫MgCO3也可），鈣、鎂的氯化物和硫酸鈉與過量氯化鋇反應后，濾液a中有氯化鈣，氯化鎂，氯化鈉，氯化鋇；濾液B中有氯化鈉，氫氧化鈉，碳酸鈉。（5）“操作⑤”蒸發結晶中要使用玻璃棒，其作用是攪拌，防止在加熱過程中局部溫度過高，造成液滴飛濺。

點睛∶掌握粗鹽提純的基本操作，方法和步驟是對學生的基本要求。在提純過程中掌握適當的藥品和恰當的量至關重要。