Question

【題目】堿石灰是CaO和NaOH固體的混合物，常用作干燥劑。堿石灰在空氣中久置會吸收空氣中的水和二氧化碳而變質。某實驗小組為確定一瓶久置的堿石灰樣品的成分，設計了如圖所示實驗流程。請你參與探究過程：

【查閱資料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化；②CaCl2溶液呈中性。

(1)在操作一實驗過程中，同學們發現向樣品中加水時放出大量的熱。據此實驗，下列對樣品成分分析正確的是________(填序號)。

A. 一定有NaOH B. 一定有Na2CO3 C. 一定有CaO D. 至少有NaOH、CaO中的一種

(2)在操作二之后所得的固體A中一定含有________。

(3)實驗小組的同學繼續對溶液B中的溶質進行了探究。

【猜想假設】猜想一：NaOH 猜想二：Na2CO3

猜想三：NaOH和Na2CO3 猜想四：Ca(OH)2和________

【實驗驗證】為進一步確認溶液B中溶質的成分，做了如下實驗。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量溶液B于試管中，加入足量CaCl2溶液； ②過濾，用pH試紙檢測濾液的pH	①__________________； ②pH>7	猜想三正確

實驗步驟①中發生的化學反應方程式是________________________________，其實驗目的是________________________________。

【反思評價】對于像堿石灰這樣容易變質的物質，保存時需要注意密封保存。

Answer 1

【答案】 D 碳酸鈣 NaOH 產生白色沉淀 CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl 驗證并除盡碳酸鈉

【解析】(1)由于氧化鈣能與水化合生成氫氧化鈣放出了大量的熱、氫氧化鈉溶于水時能夠放出大量的熱，所以樣品中至少有氫氧化鈉、氧化鈣中的一種．分析選擇項，D正確；(2)操作二的名稱是過濾，可以把形成的沉淀和溶液分離；氧化鈣變質后能夠形成的碳酸鹽是碳酸鈣，氫氧化鈉變質后能夠形成的碳酸鹽是碳酸鈉，兩種物質和稀鹽酸反應都能夠生成二氧化碳，但是碳酸鈉易溶于水，所以固體A中一定含有碳酸鈣；(3)溶液B中溶質可能為：氫氧化鈉，或碳酸鈉，或氫氧化鈉和碳酸鈉，或氫氧化鈣和氫氧化鈉；①取少量溶液B于試管中，加入足量CaCl2溶液，產生了白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉；②過濾，用pH試紙檢測濾液的pH，由pH＞7，說明溶液中含有氫氧化鈉；綜合以上分析可知，猜想③正確；由以上分析可知，實驗步驟①中發生的化學方程式是：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，其實驗目的是：除盡溶液B中的Na2CO3，避免干擾NaOH的檢驗。