Question

（2012?濟寧）從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質（主要有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂）和不溶性雜質（泥沙等），必須進行分離和提純后才能用于工業生產和人們的日常生活．粗鹽提純的部分流程如圖：

其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作：
操作一：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca²⁺
操作二：加入過量的X，除去濾液中的Mg²⁺
操作三：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的SO₄^2-
請回答：
（1）操作中的物質X為

氫氧化鈉溶液

，正確的操作順序為

③①②（或②③①或③②①）

（填序號），為最終獲得精鹽，操作①、②和③后還需增加的操作是

過濾

；
（2）濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是

除掉過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉

．

Answer 1

分析：（1）根據除雜質的注意事項：加入的試劑只能與雜質反應，不能與需要的物質反應，不能引入新的雜質；根據加入碳酸鈉的目的來考慮實驗順序；根據將沉淀與濾液分離的方法考慮；（2）根據實驗中過量物質的處理方法考慮．

解答：解：（1）除去鎂離子是利用將鎂離子沉淀出來除去，所以用氫氧根離子即可，又因為不能引入新的雜質最后得到的是氯化鈉，所以陽離子是鈉離子；所以X是氫氧化鈉；加入碳酸鈉的目的有兩個：一是除去過量的氯化鋇，二是除去濾液中的Ca²⁺；所以碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉可以在前面或者在后面；①、②和③產生了三種沉淀，所以將沉淀與濾液分離的方法是通過過濾的方法；
（2）由于加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的，所以加入鹽酸是為的與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應．
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；③①②（或②③①或③②①）；過濾；（2）除掉過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉．

點評：本題容易出錯的地方是加入試劑的順序的排法，關鍵要知道加入碳酸鈉的作用，決定了碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面．