Question

【題目】現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質量與滴入Na2CO3溶液的質量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 滴加碳酸鈉溶液質量至a克過程中無明顯現象

B. 滴加碳酸鈉溶液質量至b克時，溶液中含有三種溶質

C. 滴加碳酸鈉溶液質量至a~c克時，溶液中發生的反應為CaCl2+Na2CO3=2NaCl +CaCO3↓

D. 滴加碳酸鈉溶液質量至d克時，溶液呈中性

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，首先發生的是鹽酸和Na2CO3反應，有CO2生成，應該有氣泡產生，所以滴加碳酸鈉溶液質量至a克過程中無明顯現象錯誤。選項A錯誤；

B、實驗開始到a克，HCl反應完，生成NaCl溶液中的溶質是NaCl和CaCl2；a克到b克，CaCl2反應了一部分，沒有反應完，生成的是不溶性的CaCO3和 NaCl，溶液中溶質仍然為NaCl和CaCl2只有兩種。選項B錯誤；

C、滴加碳酸鈉溶液質量至a~c克時，因為溶液中已經沒有HCl，所以溶液中發生的反應為CaCl2+Na2CO3=2NaCl +CaCO3↓，正確。選項C正確；

D、滴加碳酸鈉溶液質量至d克時，碳酸鈉溶液過量，而碳酸鈉溶液呈堿性，溶液呈中性錯誤。選項D錯誤。故選C。