Question

初中化學常見物質A-G有如右圖所示的轉化關系（部分反應條件及物質已略去），已知A、C所含元素相同且均為氣體，反應②為實驗室制取氣體C的方法；E元素在地殼中含量居金屬元素的第二位；F是最輕的氣體．請回答下列問題：
（1）反應②的反應類型為

復分解反應

．
（2）寫出物質的名稱：C為

二氧化碳

；D為

鹽酸

．
（3）寫出有關反應的化學方程式：
E在氧氣中燃燒

3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄

；
反應①

4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂

；
反應③

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（4）F的一種用途是

用作燃料或冶煉金屬等

．
（5）小強同學在做中和反應實驗時，向盛有40g 10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當恰好完全反應時，共滴加了36.5g稀鹽酸．
①用氫氧化鈉固體配制40g 10%的氫氧化鈉溶液需要水

36

mL．（ρ水=1.0g/mL）
②該中和反應的反應原理是

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
③所加稀鹽酸的溶質質量分數是

10%

，反應后所得溶液中溶質的質量是

5.85g

．

Answer 1

分析：本題為框圖式推斷題，解題關鍵是找準突破口，本題突破口是E元素在地殼中含量居金屬元素的第二位，可知E為鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵B；F是最輕的氣體，鐵E和D反應生成F氫氣，D為酸，又D與碳酸鈣反應生成氣體C，可推知D為鹽酸，進而可知G為氯化亞鐵；A、C所含元素相同且均為氣體，C是二氧化碳，則A是具有還原性的一氧化碳；帶入驗證即可，根據推斷出的化學式，完成相關的問題；
由氫氧化鈉溶液的質量和溶質質量分數可以計算出溶液中溶劑的質量；由氫氧化鈉溶液的質量和溶質質量分數、稀鹽酸的質量，根據化學方程式可以計算出稀鹽酸的溶質質量分數和生成氯化鈉的質量．

解答：解：E元素在地殼中含量居金屬元素的第二位，可知E為鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵B；F是最輕的氣體，鐵E和D反應生成F氫氣，D為酸，又D與碳酸鈣反應生成氣體C，可推知D為鹽酸，進而可知G為氯化亞鐵；A、C所含元素相同且均為氣體，C是二氧化碳，則A是具有還原性的一氧化碳；
（1）反應②為實驗室制取二氧化碳的反應，其化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，故為復分解反應；
故填：復分解反應；
（2）C為二氧化碳；D為鹽酸；
故填：二氧化碳；鹽酸；
（3）E為鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵B，反應的方程式為：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；
反應①是一氧化碳還原四氧化三鐵產生鐵和二氧化碳，反應的方程式為：4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂；
反應③是鐵和稀鹽酸反應產生氯化亞鐵和氫氣，反應的方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
故填：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄ ；4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）F手氫氣，因為具有可燃性可以用作燃料或具有還原性用作冶煉金屬等；
故填：用作燃料或冶煉金屬等；
（5）①需要水的體積為：40g×（1-10%）÷1.0g/mL=36mL；
②該中和反應的反應原理是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
③設稀鹽酸中溶質的質量分數為x，反應生成的NaCl的質量為y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       36.5      58.5
40g×10% 36.5g×x   y

40

40g×10%

=

36.5

36.5g×x

   x=10%
 

40

40g×10%

=

58.5

y

      y=5.85g
答：所加稀鹽酸的溶質質量分數為10%；反應后所得溶液中溶質的質量為5.85g．

故填：①36；②NaOH+HCl=NaCl+H₂O；③10%；5.85g．

點評：本題為框圖式推斷題，解題的關鍵是在審題的基礎上找準解題的突破口，經過分析、歸納、推理、得出正確的答案；
在根據化學方程式計算時注意步驟的書寫要規范，難度不大．