Question

2．36某樣品為銅和氧化銅的混合物，現對其進行成分分析，取10g此樣品，向其中分五次加入稀硫酸，使之充分反應，每次所用稀硫酸的質量及剩余固體質量記于表：（反應化學方程式：
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，銅不參加反應）

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質量（g）	20	20	20	20	20
充分反應后剩余固體的質量（g）	8	6	4	2	2

試回答下列問題：
（1）10g樣品中，氧化銅的質量為8g；
（2）10g樣品中銅元素的質量總共為多少克？
（3）足量稀硫酸與10g此樣品完全反應后，可生成多少克硫酸銅？

Answer 1

分析 完全反應后剩余固體的質量是銅的質量，根據銅的質量可以計算氧化銅的質量，進一步可以計算10g樣品中銅元素的質量總質量和生成硫酸銅質量．

解答 解：（1）10g樣品中，銅質量是2g，氧化銅的質量為：10g-2g=8g，
故填：8．
（2）10g樣品中銅元素的質量為：8g×$\frac{64}{80}$×100%+2g=8.4g，
答：10g樣品中銅元素的質量為8.4g．
（3）設足量稀硫酸與10g此樣品完全反應后，生成硫酸銅質量為x，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80                   160
8g                    x
$\frac{80}{8g}$=$\frac{160}{x}$，
x=16g，
答：足量稀硫酸與10g此樣品完全反應后，生成硫酸銅質量為16g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．