Question

(10分)小強買來一包黃銅(銅、鋅合金)，包裝說明如右圖，他對包裝說明上的質量分數產生了疑問，他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反應，反應后稱得燒杯內物質共113.5g。

(1)反應產生氫氣           g。

(2)通過計算判斷該黃銅樣品中銅的質量分數是否與包裝說明相符(計算結果精確到0.1%，下同)。

(3)計算反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

 

Answer 1

【答案】

(1)  0.2  (2)因為67.5％＜70%，所以與包裝說明不相符  (3)16.1％

【解析】試題分析：1、由于黃銅中只有鋅與稀硫酸反應放出氫氣，因此反應前后燒杯內物質總質量減小的部分即為產生氫氣的質量，因此反應產生的氫氣質量為：20+93.7-113.5=0.2克；

2、要計算黃銅的質量分數，先得計算出銅的質量。我們先可以根據氫氣的質量計算出鋅的質量，再用黃銅總質量減去鋅的質量，即可得出銅的質量。而第（3）小題中要計算的溶質質量分數，就是反應生成的硫酸鋅的質量分數，可以根據化學方程式計算硫酸鋅的質量，再用硫酸鋅的質量除以總溶液的質量即可。

解：設Zn質量為x,　ZnSO₄質量為y

Zn +H ₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑                         …………1分

65   161　　 2

x　　　　     y      0.2g                           …………1分

                                      …………1分

x＝6.5g    y=16.1g                                  …………1分

該黃銅樣品中Cu質量分數＝×100％＝67.5％           …………1分

因為67.5％＜70%，所以與包裝說明不相符                       …………1分

反應后溶質質量分數＝×100％＝16.1％      …………2分

答：略

考點：質量守恒定律及其應用；有關溶質質量分數的簡單計算；根據化學反應方程式計算。

點評：本題解題關鍵在于找出氫氣的質量。